Лечебни вещества, принадлежащи към групата на алкалоидите. Производни на пурин, индол и вещества, съдържащи екзоцикличен азот. Лечебни вещества от групата на въглехидратите и гликозидите.

Алкалоиди, получени от пурин
Пуриновите алкалоиди са производни ксантин- 2,6-дихидроксипурин, който може да съществува под формата енол и кетонформи:

В медицинската практика се използват:

кофеин (Coffeenum) Теофилин (Теофилин)


1,3,7-триметилксантин 1,3 - диметилксантин

теобромин (Теобромин)

Свойства
Кофеин - бялоигловидни кристали, горчив вкус. Той ерозира във въздуха и сублимира при нагряване. Бавно се разтваря във вода, лесно се разтваря в гореща вода и хлороформ, трудно се разтваря в алкохол и етер.
Теобромин - бялокристален прах, горчив вкус. Много слабо разтворим във вода, слабо разтворим в гореща вода, много слабо разтворим в алкохол, лесно разтворим в разредени киселини и основи.
Теофилин- бял кристален прах. Слабо разтворим във вода, алкохол и хлороформ, лесно разтворим в гореща вода, разтворим в разредени киселини и основи.
Кофеин - много слаб база, образува нестабилни соли с киселини поради азот в 9-та позиция.
Теобромин и теофилин - амфотернисъединения с преобладаващи киселинни свойства (поради подвижния водороден атом при азота в позиция 1 или 7).
Естествено източницитези алкалоиди - чаени листа, какаови зърна, кафе на зърна.В момента те се получават синтетично от пикочна киселина.

Идентификация

Групова фармакопейна реакция - реакция към ксантини (мурексиден тест): лекарственото вещество в порцеланова чаша се третира с разтвор водороден прекисконцентриран, разреден NS1и се изпарява на водна баня до изсъхване жълтеникаво-червеноцветяване. При намокряне на остатъка с 1-2 капки разтвор амоняксе появява червено-виолетовооцветяване:


Кофеин:
1. Определете точката на топене. (234° - 239°C), IR спектрални характеристики.
2. Реакция с ацетилацетонИ диметиламинобензалдехид. Разтвор на веществото в смес от ацетилацетон и разреден разтвор на натриев хидроксид се нагрява на водна баня, охлажда се и се добавя разтвор на диметиламинобензалдехид и отново се нагрява. Охлажда се и се добавя вода - интензивно синьооцветяване:


3. Реакция с разтвор калиев йодидйодирана в присъствието на разредена солна киселина - се появява кафявоутайка, която се разтваря, когато се добави разтвор на натриев хидроксид.
4. Загубата на тегло при сушенето не трябва да надвишава 0,5% - за разлика от кофеин монохидрат.
5. Реакция към ксантини ( тест с мурексид).
6. С разтвор танинсе образува бяла утайка, разтворим в излишък от реагент.

Теобромин:
1. Реакцията на неговата натриева сол, получена чрез взаимодействие на алкална основа с излишък от теобромин (използва се филтрат) с разтвор ВОкл2 - появява се бързо изчезва интензивен лилавооцветяване и образуване на утайка сивкаво синьоцветове:


2. Взаимодействие на натриева сол на теобромин с разтвор AgNO3- образува се гъста желатинова маса (сребърна сол), която се втечнява при нагряване до 80 ° C и се втвърдява отново при охлаждане.

Теофилия:
1. Взаимодействие на натриева сол на теофилин с разтвор ВОкл2 - се образува бяло с розовооттенък на утайка от кобалтова сол (виж теобромин).
2. С алкален разтвор на натриев нитропрусид – образува се зеленооцветяване, което изчезва при добавяне на излишна киселина.

Количествено определяне
Кофеин:
1. Ацидиметрияв неводна среда. Точката на еквивалентност се определя потенциометрично:

Теобромин и теофилинопределен чрез заместващо титруване. Методът се основава на образуването на сребърни соли и освобождаването на еквивалентни количества азотна киселина, която се титрува с 0,1 М разтвор на натриев хидроксид (фенолов червен индикатор):


HNO3 + NaOH > NaNЗА3 + H2O
Приложение. Кофеинът се използва като стимулант на централната нервна система, кардиотоник и при съдови спазми; теобромин и теофилин са антиспазматични (вазо-, бронходилататори) и диуретични лекарства.
Съхранение.В добре затворен съд.

Използва се и в медицината кофеин-натриев бензоат и еуфилин, които се характеризират с по-добра разтворимост във вода от съответните им алкалоиди.

Кофеин натриев бензоат (Coffeenum- натрийбензои)

Свойства
БялоПрахът е без мирис, леко горчив на вкус, лесно разтворим във вода, трудно в алкохол.
Получетечрез смесване на водни разтвори, съдържащи еквимолекулни количества кофеинИ натриев бензоатпоследвано от изпаряване до сухо.

Идентификация.
1. Кофеин:
а) според точката на топене. (234°-237°С) след утаяване и екстракция с хлороформ;
б) реакция към ксантини (мурексиден тест);
в) реакция с разтвор на танин;
г) реакция с йоден разтвор.
2. Натриев бензоат:
а) чрез реакция с FeCl3 - утайка розово жълтооцветители (бензоат);
б) по жълтия цвят на пламъка на горелката - Na+.

Количествено определяне
1. Кофеинът се определя йодометрично(вижте кофеин). Кофеинът по отношение на сухото вещество трябва да бъде не по-малко от 38,0% и не повече от 40,0%.
2. Определя се натриев бензоат ацидиметричнов присъствието на смесен индикатор (разтвор на метилоранж и метиленово синьо в съотношение (1:1) и етер (за извличане на освободената бензоена киселина). Натриевият бензоат по отношение на сухото вещество трябва да бъде не по-малко от 58,0% и не повече от 62,0%.

Кофеинът натриев бензоат в лекарствени форми най-често се определя от натриев бензоат, който се титрува ацидиметрично.
Приложение. Стимулант на ЦНС, кардиотоник.
Съхранение. В добре затворен съд.

Теофилин с 1,2-етилендиамин

Свойства
Бялоили бял с жълтеникав оттенък кристален прахсъс слаб мирис на амоняк. Във въздуха абсорбира въглероден диоксид и разтворимостта намалява. Разтворими във вода, водните разтвори имат алкална реакция.
Идентификация
1.Теофилин:
а) реакция към ксантини ( тест с мурексид);
б) от Т мн. теофилин, след подкисляване на НС1 до рН 4-5 (269°-274° С).

2. Етилендиамин: реакция с разтвор меден сулфат- се образува ярко лилавооцветяване:

Количествено определяне

1. Етилендиаминопределям a цидиметрично, индикатор метилоранж:

Етилендиаминът в аминофилин трябва да бъде 14-18% или в аминофилин за инжекции - 18-22%.
2.Теофилинопределя се по същия начин, както в лекарствено вещество след изсушаване на пробата в пещ при 125-130 ° C, докато миризмата на амини изчезне.
Съдържанието на безводен теофилин в аминофилин трябва да бъде 80,0-85,0%; в аминофилин за инжектиране - 75-82%.
В дозираните форми аминофилинът най-често се определя от етилендиамин, докато съдържанието на аминофилин се изчислява от етилендиамин, като се вземе предвид неговия процент в аминофилин.
Приложение.Кофеинът и кофеин натриевият бензоат са стимуланти на централната нервна система и кардиотоници.
Теоброминът и теофилинът са спазмолитични (вазодилататори, бронходилататори) и диуретици.
Eufillin е спазмолитично (вазодилататор, бронходилататор) средство.
Съхранение. Лекарствата от пуринови алкалоиди се съхраняват на сухо място, защитено от светлина.

Синтетични вещества, близки до теофилина по действие и структура, са:
Дипрофилин (Дипрофилин)


7-(2",3"-диоксипропил)-теофилин
Приложение.По-малко токсичен от теофилина, използва се при спазми на коронарните съдове, сърдечна и бронхиална астма, хипертония.

Ксантинол никотинат (ксантинолиникотини)

7-теофилин никотинат
Приложение.Подобрява периферното и мозъчното кръвообращение.

Алкалоиди, получени от индол

Основните представители на индоловите алкалоиди са:
1. Акалоиди от боб Калабар - физостигмин.
2. Алкалоиди от еметичен орех - стрихнин.
3. Алкалоидите на рауволфията - резерпин.
4. Ерго алкалоиди - ергоалкалоиди.

Физостигмин салицилат(Fhysostigmini salicylas)

Синтетичен заместител на действиетоПрозерин (Прозерин)

Приложение.Антихолинестеразни, миотични средства - при глаукома. Прозерин се използва и при миастения гравис, двигателни нарушения и неврити.

Алкалоидни имидазолови производни

Пилокарпин хидрохлорид (Пилокарпинихидрохлорид)


а-Етил-?-(1-метилимидазолил-5-метил)-?-бутиролактон хидрохлорид
Естественият дясновъртящ цис-изомер е активен.

Свойства
Безцветенкристали или бялокристален прах. Хигроскопичен. Много лесно разтворим във вода, лесно разтворим в алкохол.

Идентификация
1.Реакция на СЪСл- .
2. Възпитателен отговор перхромни киселини(H2O2 + H2SO4 + K2Cr2O7), които в присъствието на пилокарпин се екстрахират с бензен и оцветяват бензен в синьо-виолетовоцвят. При липса на пилокарпин оцветеният продукт не се екстрахира с бензен. Специфично въртене от +88,5° до +91° (2% воден разтвор).
4. В натриев нитропрусидв алкална среда - черешаоцветяване, което не изчезва с добавянето на излишък от HCl. Хидроксамов тест (лактонен пръстен)/

Количествено определяне
1. Ацидиметрияв неводна среда.
2. Алкалиметрияв алкохолна среда.
Приложение. Антихолинергично средство.
Съхранение. В добре затворен съд, защитен от светлина и влага.

Алкалоиди, съдържащиекзоцикличеназот

Ефедринхидрохлорид(Ephedrini hydrochloridum)

(-)1-Фенил-2-метиламинопропанол-1 хидрохлорид

Ефедринът и неговият изомер псевдоефедрин в момента се произвеждат синтетично. Естественият алкалоид е лявовъртящ еритроизомер на ефедрина.


Свойства
Безцветенд иглени кристали или бялокристал
прахът е без мирис и има горчив вкус. Лесно разтворим във вода, разтворим в алкохол.
Базата на ефедрин е разтворима във вода, следователно, когато разтвори на каустични алкали действат върху солев разтвор, не се образува утайка. Това отличава ефедрин хидрохлорид от много други алкалоидни соли.

Идентификация
1. Реакция на C1-.
2. При добавяне на лекарствено вещество към разтвор CuSO4 в присъствието на натриев хидроксид се образува комплексно съединение синьоцветове:

Когато този разтвор се разклати с етер, етерният слой се оцветява виолетово-червеноцвят, воден - запазва син цвят.
3. При нагряване с кристал от калиев ферицианид, миризмата на бензалдехид (горчиви бадеми):


4. Специфично въртене от -33° до -36° (5% воден разтвор).

Количествено определяне
1. Ацидиметрияв неводна среда.
2. Алкалиметриячрез свързан NS1.
3. Аргентометриячрез свързан NS1.
Приложение. Симпатикомиметичен (вазоконстриктор, бронходилататор) агент.
Съхранение. В добре затворен съд, защитен от светлина.

Лечебни вещества от групата на въглехидратите и гликозидите

Лечебни вещества от групата на въглехидратите
Въглехидратите (глициди) са група органични съединения, състоящи се от въглерод, водород и кислород. Повечето въглехидрати отговарят на общата формула Cm(H2O)n. Според техните химични свойства въглехидратите са полихидроксилни съединения, които съдържат или образуват алдехидна или кето група при хидролиза.

Въглехидратите се класифицират:
1. Чрез брой въглеродни атомив молекулата има тетрози, пентози, хексози, хептози и др.
2. Според осн функционална групаправи разлика между алдози и кетози.
З. Въз основа на броя на атомите в пръстена (за циклични структури) се разграничават фуранози и пиранози.
4. По брой монозахаридни единициИма прости въглехидрати (монозахариди, монозахариди), олигозахариди (от 2 до 10 монозахариди) и полизахариди (над 10 монозахариди).
Най-известният и широко използван монозахарид в медицинската практика е глюкоза.

Глюкоза(Glucosum) Безводна глюкоза*

Свойства
Безцветенкристали или бялофинокристален прахбез мирис, сладък вкус. Разтворим в 1,5 части вода, слабо разтворим в 95% алкохол, практически неразтворим в етер.
За медицински цели глюкозата се получава чрез хидролиза на картофено или царевично нишесте в присъствието на минерални киселини.

(В6 з10 О5 ) п+ пH2O >+ nC6 з1 2 O6

Глюкозата се пречиства чрез прекристализация от водни или водно-алкохолни разтвори и ако кристализацията се извършва при температура над 30 ° C, се получава безводна глюкоза, а при температура под 30 ° C се получава кристален хидрат, съдържащ една молекула вода получено: В6 з12 О6 · з2 О

Идентификация
1.Тънкослойна хроматография. Петното върху хроматограмата на тестовия разтвор трябва да съответства по позиция, размер и цвят на петното върху хроматограмата на разтвора на фармакопейната стандартна проба от глюкоза. Проявата се извършва с метанолов разтвор на тимол и сярна киселина.
2. Фармакопейната реакция на автентичност към глюкозата е реакцията с реактив меден тартарат(реактив на Fehling): когато разтвор на глюкоза с този реагент се нагрее до кипене, се образува керемиденочервена утайка:


В допълнение към реактива на Fehling може да се използва разтвор на амоняк сребърен нитрат(реакция със сребърно огледало).
В методите за експресен анализ на лекарствени форми реакцията с глюкоза се използва и за идентифициране на глюкоза. тимоли концентрирана сярна киселина - (се появява тъмно червенооцветяване) или взаимодействие с резорциноли разредена солна киселина - (при нагряване до кипене се появява розовооцветяване).
Фармакопеята регулира прозрачността, цвета, киселинността или алкалността на разтвор на глюкоза, специфичното въртене, съдържанието на сулфити, сулфати, арсен, барий, калций, олово, вода, сулфатна пепел и пирогени. Съдържанието на чужди захари, разтворимо нишесте и декстрини се определя след кипене с 90% алкохол - разтворът трябва да остане прозрачен.
3. Тъй като глюкозата е оптично активно вещество, за потвърждаване на автентичността и чистотата, фармакопеята препоръчва инсталирането на специфично въртене(от +52,5° до +53,3°, изчислено на сухо вещество; 10% воден разтвор в присъствието на амоняк).
Глюкозата се характеризира с явлението мутаротация- феноменът на промените в ъгъла на въртене на прясно приготвени въглехидратни разтвори с течение на времето. Съществуването на явлението мутаротация се обяснява по следния начин: глюкозата може да съществува в няколко тавтомерни форми. Кристалната глюкоза, получена чрез прекристализация от водно-алкохолни разтвори, е 100% a-D-(+)-глюкопираноза. Когато се разтвори във вода, той се трансформира в други тавтомерни форми.

a-D-(+)-глюкопиранозата има специфично въртене от около +119°; ?-D-(+)-глюкопираноза - около +19°. В резултат на взаимни трансформации се образува равновесна смес от различни тавтомерни форми на D-глюкоза, съдържаща „63% α-D-(+)-глюкопираноза, „36% a-D-(+)-глюкопираноза и по-малко от 1% на ацикличната форма и глюкофураноза. Специфичното въртене на тази смес е +52,5° - +53,3°. За да се ускори настъпването на равновесие, 0,2 ml разтвор на амоняк се добавят като катализатор към разтвора на глюкозата.

Количествено определяне
Фармакопеята не изисква количествено определяне на глюкозата в дадено вещество. Препоръчително е да се определи съдържанието на глюкоза в инжекционните разтвори по метода рефрактометрия. Можете също да използвате метода поляриметрия.
От титриметричните методи за количествено определяне на глюкоза в лекарствени форми най-често се използват йодометрия.
Излишък от титруван йоден разтвор и разтвор на натриев хидроксид се добавят към изпитваното вещество:

I2 + 2NaOH>NaI + NaOI +Н2 ЗА

RC(O)H + NaOI + NaOH> RC(O)ONa + NaI +Н2 ЗА

След известно време се добавя разтвор на сярна киселина и излишният йод се титрува с натриев тиосулфат:

NaI + NaOI + H2SO4 >Na2SO2 + I2+Н2 ЗА

I2+ 2 Na2 С2 O3> 2 NaI + Na2 S4O6

В същото време се провежда контролен опит.
Приложение. При различни сърдечни заболявания, шок, колапс, като източник на лесно усвоими от организма хранителни вещества, подобряващи функциите на различни органи.
Съхранение.В добре затворен съд.

захароза (Saccharum) захароза

(2- а - г-глюкопиранозид-?-г-фруктофуранозид)

Свойства
Захарозата - тръстикова или цвеклова захар е бяло кристално вещество, разтворимо в 0,5 части вода и 60 части алкохол, неразтворимо в етер и хлороформ.
Топи се при температура 184-185°C, при допълнително нагряване потъмнява и се превръща в кафява, горчива на вкус маса (карамел).
Тъй като гликозидната връзка в захарната молекула се образува от полуацетални хидроксили на глюкозата и фруктозата, тя е нередуцираща и немутарираща захар.

Идентификация
1. Инфрачервен спектървеществото трябва да съответства на инфрачервения спектър на захарозата.
2. Тънкослойна хроматография. Проявата се извършва с разтвор на тимол и сярна киселина в метанол.
3. Добавете захароза към разтвора разтвори на меден сулфати натриев хидроксид - се появява синьооцветяване, което не се променя при варене (реакция на нередуциращи захари). Към горещия разтвор се добавя солна киселина и се вари в продължение на 1 минута, след което разтворът се алкализира чрез добавяне на разтвор на натриев хидроксид - постепенно се образува оранжева утайка (реакция на глюкоза, образувана в резултат на хидролиза).
4.Реакция с кобалтов нитрат. В алкална среда, характеристика лилавооцветяване.
5. В дозираните форми захарозата се идентифицира чрез реакция с резорцинол. При нагряване в присъствието на НС1 се появява червенооцветяване.
Когато подкислени водни разтвори се нагряват, захарозата лесно се хидролизира, за да образува инвертна захар.

Специфичното въртене на разтвора на захароза преди хидролиза е:
[ а] г20 = +66 °
В резултат на хидролизата се образува равновесна смес от захари, състояща се от равни количества:
глюкоза [ а] г20 = +52,5°и фруктоза [ а] г20 = -93°
Общата кумулативна ротация ще бъде отрицателна (» -40°). По този начин феноменът на промяна не само на ъгъла, но и на знака на въртене след хидролиза се нарича феномен инверсии.
Смесването на глюкоза и инвертна захар се определя чрез взаимодействие с разтвор на метиленово синьо в алкална среда; синият цвят не трябва да изчезва.
HFC регулира прозрачността и цвета на разтвора, киселинността или алкалността, проводимостта, специфичното въртене, съдържанието на декстрини (чрез реакция с йод), сулфати, олово, бактериални ендоксини, загуба на тегло при сушене.

Количествено определяне
поведение рефрактометричен, поляриметриченметод или, след хидролиза в присъствието на солна киселина, по метода на Бертран, като се използват продуктите на взаимодействие с реактива на Fehling.
Кандидатствайтезахароза за приготвяне на сиропи и като помощно вещество при производството на лекарствени форми.

лактоза, захармлечнокисел(Saccharum lactis); лактоза

4-?- г–галактопиранозид-а- г-глюкопираноза

Името на тази захар вече подсказва, че се намира в млякото на бозайници; човешкото мляко съдържа 5-8% лактоза, кравето мляко - 4-6%. В промишлен мащаб лактозата се получава като страничен продукт при производството на сирене.
Полученото вещество е бели кристали или бял кристален прах, без мирис, със слаб сладък вкус.
Полуацеталният хидроксил на глюкозата в молекулата на лактозата, за разлика от молекулата на захарозата, остава свободен, така че лактозата е мутаротиращИ възстановителензахар.

Идентификация
1. Инфрачервена спектроскопия .
2. Тънкослойна хроматография .
3. 0,25 g лактоза се разтварят в 5 ml вода, добавят се 5 ml разтвор амоняки се загрява на водна баня при 80° за 10 мин. - се появява червено оцветяване .
4. Лактозният разтвор възстановява реагент меден тартарат (реактив на Фелинг).
(HFC) регулира прозрачността и цвета на разтвора, киселинността или алкалността, абсорбцията на разтвора в UV и видима светлина, съдържанието на тежки метали, вода, сулфатна пепел.
Специфичното въртене на 10% разтвор на лактоза по отношение на сухото вещество трябва да бъде от +54,4°към +55,9 . Ъгълът на въртене се измерва 30 минути след добавяне на 0,2 ml разтвор на амоняк към разтвора на лактозата.
Количествено определянелактозата може да се извърши, като се използват същите методи като глюкозата.
Приложение. Лактозата се отличава от другите захари по това, че не е хигроскопична и затова се използва за приготвяне на прахове с лесно хидролизирани вещества, като пълнител при производството на таблетки и капсули. Той има плътност, близка до плътността на повечето токсични и мощни вещества и затова се използва широко за производството тритурации. Лактозата се включва и в хранителните формули за детското хранене.

Гликозиди
Гликозиди- това са естествени вещества, съдържащи въглехидрати, в които гликозилната част на молекулата ( циклична форма на захари) е свързан с органичен радикал, който не е захар (англикон или генин).
Въз основа на естеството на захарната част гликозидите се разделят на две групи: пиранозиди и фуранозиди. А- и β-гликозидите също се разграничават в зависимост от конфигурацията на въглехидрата, свързан с агликона. Захарната част на молекулата може да съдържа една или повече захари, свързани заедно.
Свързването на захарния остатък с генина става или чрез кислород (О-гликозиди), или чрез азот (N-гликозиди), или чрез сяра (тиогликозиди).
O-гликозидите според природата на агликона се разделят на:
1) фенологликозиди (гликозиди от мечо грозде - арбутин);
2) антрахинонови гликозиди (гликозиди от зърнастец, ревен, алое);
3) флавонови гликозиди (катехини, рутин);
4) азотсъдържащи О-гликозиди (амигдалин);
5) глюкоалкалоиди (соласодин);
6) стероидни гликозиди (сърдечни гликозиди);
7) танини (танин);
8) сапонини.
Сърдечни гликозиди- биологично активни вещества, съдържащи се в някои видове растения или секрети от някои видове крастави жаби и имащи способността в малки дози да осигуряват специфичен ефект върху сърдечния мускул.
Захарите, влизащи в състава на сърдечните гликозиди, с изключение на глюкозата и рамнозата, са специфични за тази група вещества и са 6-дезоксихексози (L-рамноза), 2,6-дезоксихексози (D-дигитоксоза) или техните 3- О-метилови естери (D-цимароза, L-олеандроза).
Агликони (генини) на сърдечни гликозидиимат стероидна структура, т.е. са производни циклопентанпер-хидрофенантрен.
Според тяхната химическа структура агликоните могат да бъдат разделени на две групи, различаващи се по структурата на лактонния пръстен, прикрепен на позиция 17. Обикновено се наричат ​​сърдечни гликозиди, съдържащи петчленен лактонов пръстен карденолидии имащ шестчленен лактонов пръстен с две двойни връзки - буфадиенолиди.

Специфичният ефект на гликозида върху сърцето се дължи на наличието в агликоновата молекула на лактонов цикъл в позиция 17 и хидроксил в позиция 14. Кардиотоничният ефект е силно повлиян от заместителя в позиция 10. За повечето агликони това е метилова или алдехидна група.

Радикали на агликони на някои карденолиди

Идентификация
За установяване на автентичността на сърдечните гликозиди може да се използва общи реакции.
Първата група цветни реакции ни позволява да открием присъствието стероидцикъл в молекула. Те включват Реакция на Либерман-Буркхард- малко количество от веществото се разтваря в няколко капки ледена оцетна киселина и се смесва със смес от оцетен анхидрид и концентрирана сярна киселина. Цветът се появява бавно, променяйки се от розово към зелено или синьо. Тази реакция се причинява от гликозиди, които, когато се третират със силни киселини, са способни да дехидратират. Стероидният цикъл в карденолидите също е открит флуориметриченметод, използващ смес от фосфорна и сярна киселини с железен (III) хлорид като реагент; разтвор на железен перхлорат в сярна киселина и др.
Втората група цветни реакции се основава на детекцията петчленен цикълв молекулата на карденолида. Те включват Реакцията на Легал: при взаимодействие в алкална среда с натриев нитропрусид се появява червен цвят и постепенно изчезва. Реакцията на Реймънд: в алкална среда с m-динитробензен се появява червено-виолетов цвят. Балетна реакция: Появява се оранжево-червен цвят с алкален разтвор на пикринова киселина.
Третата група реакции се основават на детекцията захарен компонент. За тази цел след киселинна хидролиза могат да се използват реакции, характерни за захарите, въз основа на техните редуциращи свойства (реакция с Реактив на Фелинг, реакция на „сребърно огледало“ и др.). Специфично за 2-дезокси захарите (съдържащи се в молекулите на повечето сърдечни гликозиди) е Реакция на Келер-Килиани: разтвор на гликозида в ледена оцетна киселина, съдържащ железен (III) хлорид, се наслагва върху концентрирана сярна киселина. На границата на слоевете се появява лилаво-червен или кафяв пръстен, горният слой става син или синьо-зелен.
Идентифицирането на препарати от сърдечни гликозиди може да бъде потвърдено чрез специфична ротация. Метод, основан на изграждането на хроматографски диаграми, базирани на зависимостта на Rf от системата на разтворителя, също е обещаващ. Използват се и IR и UV спектроскопия.
Количествено определянеизвършва се спектрофотометрично. Фотоколориметрията се използва и за продуктите на взаимодействие в алкална среда с ароматни нитропроизводни. По метода се извършва и качествена и количествена оценка на сърдечните гликозиди HPLC, което дава възможност да се определят не само основните, но и съпътстващите гликозиди.
Методът за биологичен контрол се използва за установяване на най-малките дози от стандартни и изпитвани вещества, които причиняват систолен сърдечен арест при опитни животни. След това се изчислява съдържанието на жабешки (LED), котешки (FED), гълъбови (GED) единици за действие в един грам от изпитваното вещество, в една таблетка или в един ml разтвор.
Кандидатствайтекато кардиотонични средства. Те се различават по сила, продължителност, скорост на действие и влияние върху централната нервна система.
Съхранение. Препаратите от сърдечни гликозиди се съхраняват в добре затворени съдове, защитени от светлина и влага.

Танини или дъбилни вещества
Танините се делят на кондензирани или нехидролизируеми танини(т.нар. катехинови танини) и хидролизируеми танини(галотанини). Галотанините (псевдогликозиди) са производни на глюкозата и дигаловата киселина. Има два изомера - метадигалова и парадигалова киселина.

От танините, използвани в медицината, пентадигалоил-глюкозата е най-важната:

D - остатък на дигалова киселина.

Танините имат характерни свойства:
1. Лесна разтворимост в гореща вода с образуване на колоидни разтвори.
2. Способността да се утаяват протеини от разтвори за образуване на неразтворими съединения с тъкани, съдържащи желатин.
3. Способността да се окислява лесно, особено в алкална среда; с разтвор на амоняк калиев ферицианид- наситено червен цвят.
4. Със соли желязо (III) - черно-зеленооцветяване.
5. Танините утаяват много алкалоиди и други основни органични вещества от разтвори.
Танинът е аморфен прах със светложълт или кафяво-жълт цвят със слаба, специфична миризма.
За потвърждение автентичностравен обем разредена сярна киселина се добавя към 10% воден разтвор на танин - обилно жълтеникава утайкатанин.
1% разтвор на танин с разтвор железен хлорид (III) дава черно и синьооттенък, който изчезва с добавянето на разредена сярна киселина. Примесите от гума, декстрин, захар и соли се определят чрез добавяне на алкохол и след това на етер към разтвора на танин. Разтворът трябва да остане бистър.
Кандидатствайтетанин като стягащо и противовъзпалително средство под формата на изплаквания и за смазване при изгаряния.
Тъй като танинът образува неразтворими съединения с алкалоидни соли и тежки метали, той се използва като противоотровав случай на отравяне с тези вещества (стомашна промивка с 0,5% воден разтвор).

Количествено определяне. Метод на индиректна неутрализация Методът се основава на способността на теофилина да образува сребърна сол със стандартен разтвор на AgNO3, освобождавайки еквивалентни количества азотна киселина, която се титрува със стандартен разтвор на NaOH, индикатор фенолно червено. Титруйте цвета от жълто към червено. F=1

Реакции на автентичност. 1.1 За теофилин: Общ тест за пуринови алкалоиди – мурексиден тест. 1.2. За етилендиамин: реакция на комплексообразуване с разтвор на меден сулфат. В горния слой се образува ярко лилав цвят. Зеленият цвят в долния слой е теофилин.

Пробата се разтваря във вода, добавя се определен обем разтвор на AgNO3 0,1 mol/l, добавя се индикатор фенолно червено. Освободената азотна киселина се титрува с 0,1 mol/l разтвор на NaOH. Забележка: пробата първо се изсушава и след това разтворът се вари, докато етилендиаминът се изпари. Съдържанието на теофилин трябва да бъде 80-85%.

Приложение. Има съдоразширяващ ефект, облекчава бронхоспазма и има диуретичен ефект. Използва се при бронхиална астма и ангина пекторис. Съхранение. В добре затворен съд, защитен от CO2, защитен от светлина. На светлина лекарството може да стане жълто поради етилендиамин.

Реакции на автентичност. 1.1 Обща реакция към пуринови производни - мурексидният тест, който се различава от теофилина по кобалтова сол, образува сиво-синя утайка.
Количествено определяне. Методът на неутрализация е индиректен, подобен на теофилин. Точна претеглена част се разтваря в гореща вода и се добавя определен обем разтвор на AgNO3 0,1 mol/l. Индикатор: Фенолно червено. Титрант: NaOH 0,1 mol/l Титрува се от жълт до червен цвят.

Препоръчителна литература Задължителна: 1. Glushchenko N.N., Pletneva T.V., Popkov V.A. Фармацевтична химия. М.: Академия, стр. от Държавната фармакопея на Руската федерация / Издателство „Научен център за експертиза на лекарствени продукти“, стр.: ил. Допълнителни: 3. Беликов В. Г. Фармацевтична химия. – 3-то изд., М., MEDpress-inform p: ил. Електронни ресурси: 1. Фармацевтична библиотека [Електронен ресурс]. URL: heskaja_technologija/9