Натриев салицилат – Natrii salicylas. Натриев салицилат – Natrii salicylas

Натриев салицилат

разпискаНатриевият салицилат се получава чрез неутрализиране на салицилова киселина със сода (виж по-горе).

Описание. Бял кристален прах със сладникаво-солен вкус. Лесно разтворим във вода и алкохол, неразтворим в етер.

Реакции на автентичност.

1.1. За фенолен хидроксил. С разтвор на FeCl3 - виолетово оцветяване

1.2.С реактив на Марк - червено оцветяване.

1.3. Натриев катион. Едно зърно от лекарството, въведено в безцветния пламък на горелката, го оцветява в жълто. След изгаряне на лекарството, остатъкът, когато се разтвори във вода, дава алкална реакция на лакмус.

1.4. Когато препаратът е изложен на минерална киселина, например азотна или солна киселина, се утаява утайка от салицилова киселина, която се филтрира и изсушава. Точката на топене на получения остатък трябва да съответства на салицилова киселина (158-161 0 С).

1.5. Характерна реакция към натриев салицилат е реакцията с разтвор на CuSO 4. Ако 5% разтвор на CuSO 4 се добави на капки към воден разтвор на натриев салицилат, се появява интензивен зелен цвят.

Тест за чистота.В границите на стандарта се допускат примеси на хлориди, сулфати и соли на тежки метали.

Количествено определяне.

1.Ацидиметричен метод. Лекарството се разтваря във вода и се титрува със стандартен разтвор на НС1 срещу смесен индикатор (смес от метилоранж и метиленово синьо). Титруването се извършва в присъствието на етер, който отстранява освободената салицилова киселина и по този начин предотвратява грешки при титруване.

2. Броматометричен метод. В киселата среда на бромат-бромидна смес натриевият салицилат се превръща в салицилова киселина, която се определя броматометрично. (виж салицилова киселина)

Приложение.Перорално на прахове и таблетки като болкоуспокояващо и противовъзпалително средство при ревматизъм.

Съхранение.В добре затворен съд.

Тестови въпроси за консолидация:

1. Какъв реактив може да разграничи бензоената киселина от салициловата киселина?

2. Какво се случва със салициловата киселина при нагряване до 160 0 C?

3. Защо количественото определяне на натриев бензоат и салицилат се извършва в присъствието на етер?

Задължително:

1. Глушченко Н.Н., Плетнева Т.В., Попков В.А. Фармацевтична химия. М .: Академия, 2004.- 384 с. с. 221-228

2. Държавна фармакопея на Руската федерация / Издателство "Научен център за експертиза на лекарствени продукти", 2008.-704 с.: ил.

Допълнително:

1. Държавна фармакопея 11-то издание, бр. 1-M: Медицина, 1987. - 336 с.

2. Държавна фармакопея 11-то издание, бр. 2-M: Медицина, 1989. - 400 с.

3. Беликов В. Г. Фармацевтична химия. – 3-то изд., MEDpress-inform-2009 616 с.: ил.

Електронни ресурси:

1. Фармацевтична библиотека [Електронен ресурс].

URL:http://pharmchemlib.ucoz.ru/load/farmacevticheskaja_biblioteka/farmacevticheskaja_tekhnologija/9

2. Pharmaceutical abstracts - Фармацевтичен образователен портал [Електронен ресурс]. URL: http://pharm-eferatiki.ru/pharmtechnology/

3. Компютърна поддръжка на лекцията. Диск 1CD-RW.

Ароматни киселини и техните производни

Бензоена киселина – Acidum benzoicum

Описание.Безцветни игловидни кристали или бял фино кристален прах. При нагряване се сублимира; дестилиран с пара.

Разтворимост.Слабо разтворим във вода, разтворим във вряща вода, лесно разтворим в алкохол, хлороформ, етер и бензен, разтворим в мазни масла.

Автентичност.

1. Реакцията на утаяване и комплексообразуване с железен (III) хлорид, образува се розово-жълта утайка - основният железен бензоат, първо се получава натриева сол (с 0,1 NaOH).

Чистота.Точка на топене (122-124,5 0 С), прозрачност и цвят на разтвора, хлориди, сулфати, фталова киселина, редуциращи вещества, лесно овъглени вещества, сулфатна пепел и тежки метали.

Количествено определяне.

Алкалиметричен метод, опция за неутрализация (използвайте алкохол, неутрализиран от фенолфталеин).

Титрант - алкален разтвор

Индикатор – фенолфталеин

Приложение.Външно като антисептик.

Форма за освобождаване.вещество.

Съхранение.В добре затворен съд.

Натриев бензоат – Natrii benzoas

Описание.Бял кристален прах, без мирис или с много слаб мирис, сладникаво-солен вкус.

Разтворимост.Лесно разтворим във вода, трудно в алкохол.

Автентичност.

2. Реакция на комплексообразуване с железен (III) хлорид, образува се розово-жълта утайка.

3. Освобождаване на бензоена киселина под действието на азотна киселина. Образува се бяла утайка, филтрира се, измива се, суши се и се определя точката на топене. Точката на топене на получената бензоена киселина е 120-124,5°.

бял кристален

Чистота.Прозрачност и цвят на разтвора, алкалност и киселинност, хлориди, сулфати, тежки метали, загуба на тегло при изсушаване.

Количествено определяне.

Метод на ацидиметрия, опция за изместване

Методът се основава на способността на силна киселина да измести слаба киселина от нейната сол.

Титрува се в присъствието на етер (за изолиране на бензоена киселина)

Индикатор – смесен: метилоранж + метиленово синьо

Титрант – HCl

В края на титруването – люляково оцветяване на водния слой

Приложение.Отхрачващо средство.

Форма за освобождаване.вещество.

Съхранение.В добре затворен съд.

Фенолни киселини и техните производни

Салицилова киселина – Acidum salicylicum (GFIII)

Хидроксибензоена киселина

Описание. Бели или безцветни малки игловидни кристали или лек кристален прах от бял до почти бял, без мирис. Разтворимост.Лесно разтворим в 96% алкохол, разтворим във вряща вода, умерено разтворим в хлороформ, слабо разтворим във вода.

Автентичност.

1. Реакцията на окисляване и комплексообразуване с железен (III) хлорид произвежда синьо-виолетов цвят, който се запазва в присъствието на CH 3 COOH и изчезва с добавянето на HCl. Това образува бяла кристална утайка.

2. Реакция на декарбоксилиране: при нагряване с концентрирана сярна киселина се отделя въглероден диоксид, който се открива при преминаване на калциев хидроксид през разтвор; Разтворът трябва да стане мътен.

Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 ↓ + H 2 O

Чистота.Точка на топене (158-161 0 C), свързани примеси, хлориди, сулфати, сулфатна пепел, тежки метали, желязо, загуба на тегло по време на сушене, микробиологична чистота.

Количествено определяне.

Алкалиметричен метод.

Опция за неутрализиране.

Методът се основава на способността на H + и OH - протоните да образуват водна молекула с ниска дисоциация.

Титрува се в присъствието на алкохол

Титрант - алкален разтвор

Индикатор – фенолово червено

В края на титруването - червеникаво-виолетов цвят

ВАК:титрува се в присъствието на алкохол, неутрализиран с фенолфталеин

Индикатор – фенолфталеин

В края на титруването - розов цвят

Приложение.Антисептично и кератолитично средство.

Форма за освобождаване.Вещество, мехлем, алкохолен разтвор.

Съхранение.В добре затворена опаковка, защитена от светлина.

Натриев салицилат – Natrii salicylas

Описание. Бял кристален прах или малки люспи, без мирис, сладникаво-солен вкус.

Разтворимост.Силно разтворим във вода, лесно разтворим в глицерин, разтворим в алкохол, практически неразтворим в етер.

Автентичност.

1. Пирохимична реакция. Безцветната част на спиртната лампа става жълта.

2. Реакцията на окисление и комплексообразуване с железен (III) хлорид произвежда червено-виолетов цвят, който се запазва в присъствието на CH 3 COOH и изчезва с добавянето на HCl с образуването на бяла утайка от салицилова киселина.

3. Освобождаване на салицилова киселина. При взаимодействие с азотна киселина се образува утайка, която се филтрира, измива, изсушава и се определя точката на топене. Точката на топене на изолираната салицилова киселина е 156-161°.

Чистота.Прозрачност и цвят на разтвора, алкалност или киселинност, хлориди, сулфати, тежки метали, органични примеси.

Количествено определяне.

Метод на ацидиметрия, опция за изместване.

Въз основа на способността на силна киселина да измести слабата от нейната сол.

Титрува се в присъствието на етер

Индикатор – метилоранж + метиленово синьо.

В края на титруването водният слой е лилаво оцветен.

Приложение.Антиревматично, противовъзпалително, аналгетично, антипиретично.

Форма за освобождаване.Субстанция, ампули.

Съхранение.В добре затворен съд, защитен от светлина.

Структура. Химично наименование	INN, латинско име. Формуляри за освобождаване.
Фармакологично действие Салицилова киселина	2-хидроксибензоена киселина Салицилова киселина вещество
Антисептично, кератолитично средство	Натриев салицилат Natrii salicyas Вещество, таблетки 0,25; 0,5 10% инжекционен разтвор.

Антиревматично, противовъзпалително, аналгетично, антипиретично

разписка

Салицилова киселина чрез карбоксилиране на натриев фенолат с помощта на реакцията на Kolbe-Schmidt: Механизмът на реакцията на Колбе-Шмид включва електрофилна атака на бензеновия пръстен от въглероден диоксид. Фенолният хидроксил ориентира заместителя към орто и пара позиции. Но наличието на натриев катион Na + позволява да се получи предимно орто-хидроксибензоена (салицилова) киселина с K + йон, получава се смес от о- и р-хидроксибензоени киселини.Вътрешномолекулярното пренареждане се основава на факта, че COOH измества фенолите от техните соли като по-силна киселина.

Полученият натриев салицилат се подкислява с НС1 и освободената салицилова киселина се прекристализира.

Оксидифенил, примес от производствения метод, може да се образува като страничен продукт

Натриевият салицилат се получава чрез неутрализиране на салицилова киселина с натриев бикарбонат:

Описано Салицилова киселина

– бели малки игловидни кристали или лек кристален прах без мирис. При внимателно нагряване се сублимира и е летлив с водни пари. Натриев салицилат

– бял кристален или аморфен прах без мирис.

Разтворимост киселина

слабо разтворим във вода, разтворим във вряща вода, лесно разтворим в етанол и етер. Натриева сол

много лесно разтворим във вода, разтворим в алкохол, неразтворим в етер.

1. Автентичност ИЧ спектър поглъщаниянатриев салицилат

2. в района на 4000-400 cm-1. (пресовани в таблетки с калиев бромид) трябва напълно да съвпадат със спектралните чертежи, приложени към FS. UV спектър r решениесалицилова киселина Vима два максимума на абсорбция при 235±2 и 300±2 nm.

3. Реакция на образуване на солс железен хлорид ( III ) за салицилатен йон . (обща реакция на FS)

Ефектът от реакцията е образуването на синьо-виолетов (салицилова киселина) или червено-виолетов (натриев салицилат) цвят.Цветът изчезва, когато се добави минерална киселина и се утаява киселинна утайка. Когато се добави CH 3 COOH, цветът се запазва.

Реакцията се дължи на киселинните свойства на карбоксилната група и фенолния хидроксил . Съставът и цветът на комплекса зависят от съотношението на реагента и лекарството и от pH на средата:

а) при рН=2.0-3.0 образува се моносалицилат, оцветен в синьо-виолетово. Този комплекс се разрушава при рН=1,0 и по-ниско (минерална киселина) и се образува бяла утайка.

GF салицилова киселина

Синьо-виолетово оцветяване бяло

или

Б) при рН=3.0-8.0 образува се червено-виолетов дисалицилат. Реакцията протича между натриев салицилат и FeCl 3, т.е. киселината първо се превръща в натриева сол.

-

или

червено- виолетово

IN) при рН=8.0-10.0 (една капка разтвор на амоняк) се образува жълт трисалицилат.

или

жълто

Стойност на реакцията:

Фармакопейна реакция на автентичност към лекарства от групата

Реакцията разкрива примесите на салицилова киселина в лекарства, които са производни на салициловата киселина.

синьо червено жълто

Нефармакопейни реакции на образуване на сол :

Салицилат – йонът образува комплексна сол сCuSЗА 4 .Разтворът става зелен и когато се добави хлороформ, цветът на водния слой се запазва. В бензоатния йон хлороформният слой става син, докато водният слой се обезцветява (екстракция на неполярно съединение).Салицилатният комплекс носи отрицателен заряд, така че не се екстрахира в хлороформ

(реакция на разлика) В неутрална средас А 3 gNO

4Образува се бяла утайка от сребърна сол. (. Реакции на декарбоксилиране

на карбоксилна група) а) решение . FSПри нагряване с натриев цитрат.

Б) появява се миризма на фенол решение . FSFS с концентрирана сярна киселинавъзниква реакция на декарбоксилиране и естерификация с образуването на фенилов естер на салициловата киселина,Освободеният въглероден окис (IV) се определя от мътността на варовата вода

(калциев хидроксид).

5CO 2 + Ca (OH) 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O .

.PS за натриев салицилат 1) По време на действие развитие ЗА 3 HN

върху натриевата сол се отделя салицилова киселина, чиято точка на топене се определя (156-161°C).

C 6 H 5 - COONa + HNO 3 → C 6 H 5 - COOH ↓+ NaCl

2) Т°топене (156-161°С) Натриева сол , въведенав безцветен пламък , оцветява гов жълто

Неофициални реакции

Натриев салицилат (Natrii salicylas)

Фармакологично действие

Аналгетик (болкоуспокояващо), антипиретик и противовъзпалително средство.

Показания за употреба

Предписва се при остър ревматизъм, ексудативен плеврит (възпаление на мембраните на белия дроб, придружено от натрупване на богата на протеини течност между тях, излизаща от малките съдове), неревматичен артрит (възпаление на ставата), подагра, невралгия (болка). разпространявайки се по дължината на нерва), миалгия (мускулна болка).

Инструкции за употреба

0,5-1,0 g 3-6 пъти на ден след хранене, до 6-10 g на ден, след което след подобряване на състоянието дозата се намалява до 4,0 g на ден. Интравенозно се прилагат 3-10 ml от 10% разтвор.

Странични ефекти

Алергични реакции (кожен обрив) и анафилактични реакции (подуване на вените, устните, езика, ларинкса, лицето), гадене, повръщане, диария, коремна болка, анорексия (липса на апетит), шум в ушите, намален слух и зрение, диплопия (двойна зрение) в очите), обща слабост, повишено изпотяване, тревожност, несвързана реч. Рядко - халюцинации (налудности, видения, които придобиват характер на реалност), конвулсии. Улцерогенен (причиняващ язва) ефект. (Вижте също Ацетилсалицилова киселина).

Противопоказания

Свръхчувствителност към лекарството, хемофилия (повишено кървене), кървене (белодробно, стомашно, маточно), обостряне на стомашна язва, гастрит, бронхиална астма. (Вижте също Ацетилсалицилова киселина).

Форма за освобождаване

Таблетки от 0,25 и 0,5 g; разтвор на натриев салицилат 10% в ампули от 5 и 10 ml за инжекции.

Условия на съхранение

В добре затворен съд, защитен от светлина, на сухо място.

Синоними

Натриев салицилат, Натриева салицилова киселина, Ентеросал, Ентеросалил, Глутосалил, Надизал, Салицин, Салитин, Салиглутин.

Активна съставка:

натриев салицилат

автори

Връзки

• Официални инструкции за лекарството Натриев салицилат.
• Съвременни лекарства: пълно практическо ръководство. Москва, 2000. С. А. Крижановски, М. Б. Вититнова.

внимание!
Описание на лекарството " Натриев салицилат"на тази страница е опростена и разширена версия на официалните инструкции за употреба. Преди да закупите или използвате лекарството, трябва да се консултирате с Вашия лекар и да прочетете инструкциите, одобрени от производителя.
Информацията за лекарството е предоставена само за информационни цели и не трябва да се използва като ръководство за самолечение. Само лекар може да реши да предпише лекарството, както и да определи дозата и методите на употреба.

разписка

Получава се чрез неутрализиране на киселината с разтвор на Na 2 CO 3 . Полученият разтвор се изпарява. Сухият остатък се пречиства чрез многократна прекристализация на вода.

Свойства. Бял кристален прах или малки люспи, без мирис, сладникаво-солен вкус.

Много разтворим във вода, лесно разтворим в алкохол, практически неразтворим в етер. Реакцията на водните разтвори е алкална.

Автентичност

А) Зрънце сол, поставено в безцветен пламък, го оцветява в жълто.

B) С цинков уранил ацетат

Получава се кристална светложълта утайка.

NaCl+Zn(UO 2) 3 (CH 3 COO) 8 +CH 3 COOH+9H 2 O=

NaZn(UO 2) 3 (CH 3 COO) 9 × 9H 2 O+HCl

2 За киселинната част

A) Реактив FeCl3

FeCl3 се добавя към лекарствения разтвор, появява се синьо-виолетов цвят, който е стабилен в CH3COOH и изчезва, когато се добави HCl.

Б) Към разтвора на лекарството се добавя солна киселина и се образува киселинна утайка, която се отделя, изсушава и се определя точката на топене = 156-161 0 С.

Количествено определяне

Метод за неутрализиране

TNP се разтваря във вода и се добавя етер, добавя се смесен индикатор метилово синьо и метилово оранжево (1:1). Разтворът се титрува с 0,5 mol/L разтвор на НС1 и се титрува, докато водният слой стане лилав.

Добавя се етер, за да се извлече киселината, освободена по време на процеса на титруване.

Възможен броматометричен метод

Приложение: Като болкоуспокояващо, противовъзпалително и антипиретично средство.

Съхранение. В плътно затворена опаковка, защитена от светлина.

Ацетилсалицилова киселина (аспирин)

Салицилов естер на оцетна киселина

разписка

Получава се чрез ацетилиране на салицилова киселина

Свойства: Безцветни кристали или бял кристален прах със слаб мирис и леко кисел вкус. Слабо разтворим във вода, лесно разтворим в алкохол, разтворим в хлороформ, етер, в разтвори на основи и карбонати на алкални метали.

Автентичност

1 реактив FeCl3 (разлика от салициловата киселина)

Няма ефект, т.к фенолният хидроксил образува естерна група.

2 Алкална хидролиза и доказателства за продукти от хидролиза.

Към препарата се добавя алкален разтвор и се нагрява. След това към получения разтвор се добавя HCl, усеща се миризмата на оцетна киселина и се образува утайка (салицилова киселина). Разтворът, съдържащ утайката, се филтрира. Етилов алкохол и няколко капки конц. H2SO4 се добавят към разтвора (филтрат) и се нагряват. Има характерна миризма на етилацетат. FeCl3 се добавя към утайката и се появява синьо-виолетов цвят.

3 Киселинна хидролиза и доказване на съставките

Лекарството и концентрираната H2SO4 се поставят в чаша за изпаряване. Добавете няколко капки вода. Усеща се миризма на оцетна киселина. След това се добавя разтвор на формалдехид, появява се пурпурен цвят (ауриново багрило).

Количествено определяне

Метод на неутрализация в алкохолна среда

TNP се разтваря в алкохол. Охлажда се до температура 10-12 0 C и се титрува с алкален разтвор, mol/l до розово оцветяване. Индикаторът е фенолфталеин.

За разтваряне на лекарството, за предотвратяване на хидролизата на лекарството и продуктите на реакцията. Необходима е ниска температура, за да се предотврати хидролизата на лекарството.

Ацетилсалициловата киселина може да се определи чрез количествени методи:

1 Метод на неутрализация (обратно титруване)

Лекарството се подлага на хидролиза в излишък от алкали. Алкалът, който не е влязъл, се титрува с киселина.

2 Броматометрия

Приложение. В стомаха не се променя, но в алкална среда на червата се разпада, за да образува натриев салицилат (лекарството се абсорбира частично непроменено). Използва се като противоревматично, противовъзпалително, антипиретично и аналгетично средство при невралгии, главоболие, грип в смес с други лекарства (напр. фенацетин, кофеин и др.)

С някои основни вещества произвежда овлажняващи смеси.

Съхранение. На сухо място, в добре затворен съд.

Аминопроизводни от ароматната серия.

Сулфонамидни лекарства

Стрептоцид – Streptocidum

Пара-аминобензенсулфамид

Свойства: Бял кристален прах (понякога с жълтеникав оттенък), без мирис, горчив вкус. Слабо разтворим във вода, разтворим в алкохол и ацетон.

Автентичност

I Към ароматната аминогрупа

Реакция на диазотиране, последвана от свързване на азот.

Лекарството се разтваря в НС1 и се добавя NaNO2. Полученият разтвор се излива в алкален разтвор на В-нафтол, появява се черешов цвят или червено-оранжева утайка (азо багрило).

2 Тест за лигнин – VAC

Няколко зърна от дрогата се добавят към некачествена хартия (вестник) и се появява оранжево петно.

II Доказателство за сулфогрупа

Първо, лекарството се минерализира чрез действието на конц

Отделеният H 2 SO 4 се доказва с BaCl 2

3 Доказателство за ароматен пръстен

Ако добавите разтвор на бром (жълт) към разтвор на сулфонамиди, той се обезцветява.

Количествено определяне

Нитритометричен метод

TNP се разклаща с вода, добавя се солна киселина, добавя се кристален KBr (катализатор) и се титрува с 0,1 mol/l разтвор на NaNO2, докато червено-виолетовото стане синьо. Индикатор – тропиолин ОО + метилово синьо.

Приложение. антимикробен агент.

Съхранение sp.B В тъмни стъклени бутилки в плътно затворени контейнери.