Certaines réactions chimiques se produisent presque instantanément (explosion d'un mélange oxygène-hydrogène, réactions d'échange d'ions dans une solution aqueuse), d'autres rapidement (combustion de substances, interaction du zinc avec l'acide) et d'autres lentement (rouille du fer, pourriture des résidus organiques). ). On sait que les réactions sont si lentes qu’une personne ne peut tout simplement pas les remarquer. Par exemple, la transformation du granit en sable et en argile s’effectue sur des milliers d’années.

En d’autres termes, des réactions chimiques peuvent se produire avec différentes vitesse.

Mais qu'est-ce que c'est vitesse de réaction? Quelle est la définition exacte de cette quantité et, surtout, son expression mathématique ?

La vitesse d'une réaction est la variation de la quantité d'une substance par unité de temps dans une unité de volume. Mathématiquement, cette expression s'écrit :

Où n 1 Etn 2 – quantité de substance (mol) aux instants t 1 et t 2, respectivement, dans un système de volume V.

Le signe plus ou moins (±) qui apparaîtra devant l'expression de vitesse dépend du fait que nous observons un changement dans la quantité d'une substance - un produit ou un réactif.

Évidemment, lors de la réaction, des réactifs sont consommés, c'est-à-dire que leur quantité diminue, donc pour les réactifs, l'expression (n 2 - n 1) a toujours une valeur inférieure à zéro. Puisque la vitesse ne peut pas être une valeur négative, dans ce cas, vous devez mettre un signe moins devant l'expression.

Si nous regardons l'évolution de la quantité de produit, et non du réactif, alors le signe moins n'est pas requis avant l'expression de calcul de la vitesse, puisque l'expression (n 2 - n 1) dans ce cas est toujours positive, parce que la quantité de produit résultant de la réaction ne peut qu'augmenter.

Rapport de quantité de substance n Le volume dans lequel se trouve cette quantité de substance est appelé concentration molaire. AVEC:

Ainsi, en utilisant la notion de concentration molaire et son expression mathématique, on peut écrire une autre option pour déterminer la vitesse de réaction :

La vitesse de réaction est la modification de la concentration molaire d'une substance à la suite d'une réaction chimique se produisant dans une unité de temps :

Facteurs affectant la vitesse de réaction

Il est souvent extrêmement important de savoir ce qui détermine la vitesse d’une réaction particulière et comment l’influencer. Par exemple, l’industrie du raffinage du pétrole se bat littéralement pour chaque demi pour cent supplémentaire de produit par unité de temps. Après tout, étant donné l’énorme quantité de pétrole traité, même un demi pour cent génère un bénéfice financier annuel important. Dans certains cas, il est extrêmement important de ralentir certaines réactions, notamment la corrosion des métaux.

Alors de quoi dépend la vitesse de réaction ? Cela dépend, curieusement, de nombreux paramètres différents.

Pour comprendre ce problème, imaginons tout d’abord ce qui se passe à la suite d’une réaction chimique, par exemple :

A + B → C + D

L'équation écrite ci-dessus reflète le processus par lequel les molécules des substances A et B, entrant en collision les unes avec les autres, forment les molécules des substances C et D.

Autrement dit, pour que la réaction ait lieu, une collision des molécules des substances de départ est au minimum nécessaire. Évidemment, si nous augmentons le nombre de molécules par unité de volume, le nombre de collisions augmentera de la même manière que la fréquence de vos collisions avec des passagers dans un bus bondé augmentera par rapport à un bus à moitié vide.

Autrement dit, la vitesse de réaction augmente avec l'augmentation de la concentration des réactifs.

Dans le cas où un ou plusieurs des réactifs sont des gaz, la vitesse de réaction augmente avec l'augmentation de la pression, puisque la pression d'un gaz est toujours directement proportionnelle à la concentration de ses molécules constitutives.

Cependant, la collision de particules est une condition nécessaire, mais pas du tout suffisante, pour que la réaction se produise. Le fait est que, selon les calculs, le nombre de collisions de molécules de substances en réaction à leur concentration raisonnable est si grand que toutes les réactions doivent se produire en un instant. Cependant, dans la pratique, cela ne se produit pas. Quel est le problème?

Le fait est que toutes les collisions de molécules réactives ne seront pas nécessairement efficaces. De nombreuses collisions sont élastiques : les molécules rebondissent les unes sur les autres comme des balles. Pour qu’une réaction ait lieu, les molécules doivent avoir une énergie cinétique suffisante. L'énergie minimale que doivent avoir les molécules des substances en réaction pour que la réaction ait lieu est appelée énergie d'activation et est notée E a. Dans un système constitué d'un grand nombre de molécules, il existe une répartition des molécules par énergie, certaines d'entre elles ont une faible énergie, d'autres ont une énergie élevée et moyenne. Parmi toutes ces molécules, seule une petite fraction possède une énergie supérieure à l’énergie d’activation.

Comme vous le savez grâce à un cours de physique, la température est en fait une mesure de l’énergie cinétique des particules qui composent une substance. Autrement dit, plus les particules qui composent une substance se déplacent rapidement, plus sa température est élevée. Ainsi, évidemment, en augmentant la température, nous augmentons essentiellement l'énergie cinétique des molécules, ce qui entraîne une augmentation de la proportion de molécules dont l'énergie dépasse E a et leur collision entraînera une réaction chimique.

L'effet positif de la température sur la vitesse de réaction a été établi empiriquement par le chimiste néerlandais Van't Hoff au 19ème siècle. Sur la base de ses recherches, il a formulé une règle qui porte toujours son nom, et elle se présente ainsi :

La vitesse de toute réaction chimique augmente de 2 à 4 fois avec une augmentation de la température de 10 degrés.

La représentation mathématique de cette règle s’écrit :

Où V 2 Et V 1 est la vitesse aux températures t 2 et t 1, respectivement, et γ est le coefficient de température de la réaction dont la valeur est le plus souvent comprise entre 2 et 4.

Souvent, la vitesse de nombreuses réactions peut être augmentée en utilisant catalyseurs.

Les catalyseurs sont des substances qui accélèrent le déroulement d'une réaction sans être consommées.

Mais comment les catalyseurs augmentent-ils la vitesse d’une réaction ?

Rappelons l'énergie d'activation E a. Les molécules dont l'énergie est inférieure à l'énergie d'activation en l'absence de catalyseur ne peuvent pas interagir entre elles. Les catalyseurs modifient le cheminement d'une réaction, tout comme un guide expérimenté conduira une expédition non pas directement à travers une montagne, mais à l'aide de sentiers de détour, de sorte que même les compagnons qui n'avaient pas assez d'énergie pour gravir une montagne la montagne pourra se déplacer d'un autre côté.

Bien que le catalyseur ne soit pas consommé lors de la réaction, il y participe néanmoins activement en formant des composés intermédiaires avec les réactifs, mais à la fin de la réaction il revient à son état d'origine.

En plus des facteurs ci-dessus affectant la vitesse de réaction, s'il existe une interface entre les substances réagissantes (réaction hétérogène), la vitesse de réaction dépendra également de la zone de contact des réactifs. Par exemple, imaginez un granulé d'aluminium métallique qui tombe dans un tube à essai contenant une solution aqueuse d'acide chlorhydrique. L'aluminium est un métal actif qui peut réagir avec des acides non oxydants. Avec l’acide chlorhydrique, l’équation de réaction est la suivante :

2Al + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2

L'aluminium est un solide, ce qui signifie que la réaction avec l'acide chlorhydrique se produit uniquement à sa surface. Évidemment, si nous augmentons la surface en enroulant d’abord le granule d’aluminium dans une feuille, nous fournissons ainsi un plus grand nombre d’atomes d’aluminium disponibles pour la réaction avec l’acide. En conséquence, la vitesse de réaction augmentera. De même, augmenter la surface d’un solide peut être obtenu en le broyant en poudre.

De plus, la vitesse d'une réaction hétérogène dans laquelle un solide réagit avec une substance gazeuse ou liquide est souvent influencée positivement par l'agitation, ce qui est dû au fait qu'à la suite de l'agitation, les molécules accumulées des produits de réaction sont éliminées de la réaction. zone et une nouvelle portion de molécules réactives est « introduite ».

Enfin, il faut également noter l'énorme influence sur la vitesse de réaction et la nature des réactifs. Par exemple, plus un métal alcalin est bas dans le tableau périodique, plus il réagit rapidement avec l'eau, le fluor, parmi tous les halogènes, réagit le plus rapidement avec l'hydrogène gazeux, etc.

Pour résumer tout ce qui précède, la vitesse de la réaction dépend des facteurs suivants :

1) concentration des réactifs : plus la vitesse de réaction est élevée

2) température : avec l'augmentation de la température, la vitesse de toute réaction augmente

3) zone de contact des réactifs : plus la zone de contact des réactifs est grande, plus la vitesse de réaction est élevée

4) l'agitation, si une réaction se produit entre un solide et un liquide ou un gaz, l'agitation peut l'accélérer.

Taux de réaction chimique

Le sujet « Vitesse d'une réaction chimique » est peut-être le plus complexe et le plus controversé du programme scolaire. Cela est dû à la complexité de la cinétique chimique elle-même, l’une des branches de la chimie physique.
La définition même du concept de « vitesse d'une réaction chimique » est déjà ambiguë (voir, par exemple, l'article de L.S. Guzey dans le journal « Khimiya », 2001, n° 28,
Avec. 12). Encore plus de problèmes surviennent lorsqu'on tente d'appliquer la loi de l'action de masse pour les taux de réaction à n'importe quel système chimique, car la gamme d'objets pour lesquels une description quantitative des processus cinétiques est possible dans le cadre du programme scolaire est très étroite. Je voudrais particulièrement souligner l'inexactitude de l'utilisation de la loi de l'action de masse pour la vitesse d'une réaction chimique à l'équilibre chimique.
En même temps, ce serait une erreur de refuser complètement d'aborder ce sujet à l'école. Les idées sur la vitesse d'une réaction chimique sont très importantes lors de l'étude de nombreux processus naturels et technologiques ; sans elles, il est impossible de parler de catalyse et de catalyseurs, y compris les enzymes. Bien que l'on utilise principalement des idées qualitatives sur la vitesse d'une réaction chimique lors de l'examen des transformations de substances, l'introduction de relations quantitatives simples est toujours souhaitable, en particulier pour les réactions élémentaires.

L'article publié aborde de manière suffisamment détaillée les questions de cinétique chimique, qui peuvent être abordées dans les cours de chimie à l'école. L'exclusion des aspects controversés et controversés de ce sujet du cours de chimie scolaire est particulièrement importante pour les étudiants qui vont poursuivre leurs études en chimie dans une université.

Après tout, les connaissances acquises à l’école entrent souvent en conflit avec la réalité scientifique.

Une caractéristique quantitative de la rapidité avec laquelle se déroule une réaction donnée est la vitesse de la réaction chimique, c'est-à-dire la vitesse de consommation des réactifs ou la vitesse d'apparition des produits. Dans ce cas, peu importe lesquelles des substances participant à la réaction sont discutées, puisqu'elles sont toutes interconnectées via l'équation de réaction. En modifiant la quantité d’une des substances, on peut juger des changements correspondants dans les quantités de toutes les autres.

Vitesse de réaction chimique () appelé changement dans la quantité d'un réactif ou d'un produit () par unité de temps () par unité de volume (V):

= /(V ).

La vitesse de réaction dans ce cas est généralement exprimée en mol/(l s).

L'expression ci-dessus fait référence à des réactions chimiques homogènes se produisant dans un milieu homogène, par exemple entre gaz ou en solution :

2SO 2 + O 2 = 2SO 3,

BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2HCl.

Des réactions chimiques hétérogènes se produisent à la surface de contact d'un solide et d'un gaz, d'un solide et d'un liquide, etc. Les réactions hétérogènes comprennent, par exemple, les réactions des métaux avec des acides :

Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2.

Dans ce cas la vitesse d'une réaction est la variation de la quantité d'un réactif ou d'un produit () par unité de temps() par unité de surface (S) :

= /(S ).

La vitesse d'une réaction hétérogène est exprimée en mol/(m 2 s).

Pour contrôler les réactions chimiques, il est important non seulement de pouvoir déterminer leurs vitesses, mais également de découvrir quelles conditions les influencent. La branche de la chimie qui étudie la vitesse des réactions chimiques et l'influence de divers facteurs sur celle-ci s'appelle.

cinétique chimique

Fréquence de collision des particules en réaction Le facteur le plus important déterminant la vitesse d’une réaction chimique est.

concentration

Pour des réactions homogènes, l’augmentation de la concentration d’un ou plusieurs réactifs augmentera la vitesse de la réaction. Lorsque la concentration diminue, l’effet inverse est observé. La concentration des substances dans une solution peut être modifiée en ajoutant ou en supprimant des réactifs ou un solvant de la sphère de réaction. Dans les gaz, la concentration d'une des substances peut être augmentée en introduisant des quantités supplémentaires de cette substance dans le mélange réactionnel. Les concentrations de toutes les substances gazeuses peuvent être augmentées simultanément en réduisant le volume occupé par le mélange.

Dans le même temps, la vitesse de réaction augmentera. Augmenter le volume conduit au résultat inverse. Le taux de réactions hétérogènes dépend de surface de contact entre substances

, c'est-à-dire sur le degré de broyage des substances, l'intégralité du mélange des réactifs, ainsi que sur l'état des structures cristallines des solides. Toute perturbation de la structure cristalline entraîne une augmentation de la réactivité des solides, car une énergie supplémentaire est nécessaire pour détruire la forte structure cristalline.

Pensez à la combustion du bois. Une bûche entière brûle relativement lentement dans l’air. Si vous augmentez la surface de contact entre le bois et l'air, en divisant la bûche en copeaux, la vitesse de combustion augmentera. Dans le même temps, le bois brûle beaucoup plus rapidement dans l’oxygène pur que dans l’air, qui ne contient qu’environ 20 % d’oxygène.

Pour qu’une réaction chimique se produise, les particules (atomes, molécules ou ions) doivent entrer en collision. À la suite de collisions, les atomes se réorganisent et de nouvelles liaisons chimiques apparaissent, ce qui conduit à la formation de nouvelles substances. La probabilité d'une collision de deux particules est assez élevée, la probabilité d'une collision simultanée de trois particules est bien moindre. Il est extrêmement improbable que quatre particules entrent en collision en même temps.

Par conséquent, la plupart des réactions se déroulent en plusieurs étapes, à chacune desquelles pas plus de trois particules n'interagissent.

Selon l’équation de réaction, cinq molécules doivent entrer en collision simultanément.

Cependant, la probabilité qu’un tel événement se produise est pratiquement nulle. De plus, des études expérimentales ont montré qu'une augmentation de la concentration - soit en oxygène, soit en bromure d'hydrogène - augmente la vitesse de réaction du même nombre de fois. Et ce malgré le fait que pour chaque molécule d’oxygène, quatre molécules de bromure d’hydrogène sont consommées.

Un examen détaillé de ce processus montre qu’il se déroule en plusieurs étapes :

1) HBr + O 2 = HOOBr (réaction lente) ;

2) HOOBr + HBr = 2HOVr (réaction rapide) ;

3) HOWr + HBr = H 2 O + Br 2 (réaction rapide). Les réactions ci-dessus, appelées réactions élémentaires , refléter mécanisme de réaction

oxydation du bromure d'hydrogène avec l'oxygène. Il est important de noter que seules deux molécules interviennent dans chacune des réactions intermédiaires. L'addition des deux premières équations et du double de la troisième donne l'équation globale de la réaction. La vitesse de réaction globale est déterminée par la réaction intermédiaire la plus lente, dans laquelle une molécule de bromure d'hydrogène et une molécule d'oxygène interagissent. La vitesse des réactions élémentaires est directement proportionnelle au produit des concentrations molaires (La vitesse des réactions élémentaires est directement proportionnelle au produit des concentrations molaires Avec La vitesse des réactions élémentaires est directement proportionnelle au produit des concentrations molaires = /V est la quantité de substance par unité de volume, ) réactifs pris en puissances égales à leurs coefficients stœchiométriques ( loi de l'action de masse

pour la vitesse d'une réaction chimique). Cela n'est vrai que pour les équations de réaction qui reflètent les mécanismes de processus chimiques réels, lorsque les coefficients stoechiométriques devant les formules des réactifs correspondent au nombre de particules en interaction.

En fonction du nombre de molécules interagissant dans une réaction, les réactions sont classées comme monomoléculaires, bimoléculaires et trimoléculaires. Par exemple, la dissociation de l'iode moléculaire en atomes : I 2 = 2I est une réaction monomoléculaire.

Interaction de l'iode avec l'hydrogène : I 2 + H 2 = 2HI – réaction bimoléculaire. La loi de l'action de masse pour les réactions chimiques de différentes molécules s'écrit différemment.

Réactions monomoléculaires :

= A = B + C, kc

Où UN, k

– vitesse de réaction constante.

= A = B + C, Réactions bimoléculaires : UN c

DANS.

= A = B + C, Réactions trimoléculaires : UN c

2 A

Énergie d'activation

La collision de particules chimiques ne conduit à une interaction chimique que si les particules en collision ont une énergie dépassant une certaine valeur.

Au cours d'une réaction chimique, un réarrangement des atomes se produit, accompagné de la rupture des liaisons chimiques dans les substances de départ et de la formation de liaisons dans les produits de réaction. Lorsque des molécules en réaction entrent en collision, ce qu'on appelle complexe activé, dans lequel la densité électronique est redistribuée, et alors seulement le produit de réaction final est obtenu :

L'énergie nécessaire à la transition des substances vers l'état de complexe activé est appelée énergie d'activation.

L'activité des produits chimiques se manifeste par la faible énergie d'activation des réactions les impliquant.

Plus l’énergie d’activation est faible, plus la vitesse de réaction est élevée. Par exemple, dans les réactions entre cations et anions, l’énergie d’activation est très faible, de telles réactions se produisent donc presque instantanément. Si l'énergie d'activation est élevée, alors une très petite partie des collisions conduit à la formation de nouvelles substances. Ainsi, la vitesse de réaction entre l’hydrogène et l’oxygène à température ambiante est pratiquement nulle. La vitesse de réaction est donc affectée par

nature des réactifs

. Considérons, à titre d'exemple, les réactions des métaux avec les acides. Si vous déposez des morceaux identiques de cuivre, de zinc, de magnésium et de fer dans des tubes à essai contenant de l'acide sulfurique dilué, vous remarquerez que l'intensité de la libération de bulles d'hydrogène gazeux, qui caractérise la vitesse de réaction, diffère considérablement pour ces métaux. Dans un tube à essai contenant du magnésium, on observe un dégagement rapide d'hydrogène ; dans un tube à essai contenant du zinc, les bulles de gaz se libèrent un peu plus calmement. La réaction se déroule encore plus lentement dans un tube à essai contenant du fer (Fig.). Le cuivre ne réagit pas du tout avec l'acide sulfurique dilué. Ainsi, la vitesse de réaction dépend de l’activité du métal. Lors du remplacement de l'acide sulfurique (un acide fort) par de l'acide acétique (un acide faible), la vitesse de réaction ralentit dans tous les cas considérablement.

Lorsque la température augmente de dix degrés, la vitesse augmente d'un nombre de fois égal au coefficient de température de la vitesse :

= T+10 /T .

Lorsque la température monte de Tà T"
rapport de vitesse de réaction T" Et T est égal
coefficient de température de vitesse à la puissance ( T" – T)/10:

T" /T = (T"–T)/10.

Pour de nombreuses réactions homogènes, le coefficient de température est de 24 (règle de Van't Hoff). La dépendance de la vitesse de réaction sur la température peut être observée en utilisant l'exemple de l'interaction de l'oxyde de cuivre (II) avec l'acide sulfurique dilué. A température ambiante, la réaction se déroule très lentement.

Lorsqu'il est chauffé, le mélange réactionnel devient rapidement bleu en raison de la formation de sulfate de cuivre (II) :

CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O.

Catalyseurs et inhibiteurs De nombreuses réactions peuvent être accélérées ou ralenties par l’introduction de certaines substances. Les substances ajoutées ne participent pas à la réaction et ne sont pas consommées au cours de son déroulement, mais ont un effet significatif sur la vitesse de réaction. Ces substances modifient le mécanisme de réaction (y compris la composition du complexe activé) et diminuent l'énergie d'activation, ce qui accélère les réactions chimiques. Les substances qui accélèrent les réactions sont appelées catalyseurs , et le phénomène même d'une telle accélération de la réaction est.

catalyse

De nombreuses réactions en l’absence de catalyseurs se déroulent très lentement, voire pas du tout. L’une de ces réactions est la décomposition du peroxyde d’hydrogène :

2H 2 O 2 = 2H 2 O + O 2.

Si vous déposez un morceau de dioxyde de manganèse solide dans un récipient contenant une solution aqueuse de peroxyde d'hydrogène, une libération rapide d'oxygène commencera. Une fois le dioxyde de manganèse éliminé, la réaction s’arrête pratiquement. En pesant, il est facile de vérifier que le dioxyde de manganèse n'est pas consommé dans ce processus : il catalyse seulement la réaction.

Selon que le catalyseur et les réactifs sont dans le même état d'agrégation ou dans des états d'agrégation différents, on distingue la catalyse homogène et hétérogène.

En catalyse homogène, un catalyseur peut accélérer une réaction en formant des intermédiaires en réagissant avec l'un des réactifs d'origine. Par exemple:

En catalyse hétérogène, une réaction chimique se produit généralement à la surface du catalyseur :

Les catalyseurs sont répandus dans la nature. Presque toutes les transformations de substances dans les organismes vivants se produisent avec la participation de catalyseurs organiques - des enzymes..

Grâce notamment à des inhibiteurs, les métaux sont protégés de la corrosion.

Présence d'inhibiteur

1. TÂCHES

Définir la vitesse d’une réaction chimique. Écrivez une expression de la loi cinétique de l’action de masse pour les réactions suivantes :

a) 2C (sol) + O 2 (g) = 2CO (g) ;

2. b) 2НI (g.) = H 2 (g.) + I 2 (g.).

3. Qu’est-ce qui détermine la vitesse d’une réaction chimique ? Donnez une expression mathématique de la dépendance de la vitesse d'une réaction chimique à la température.

Indiquez comment cela affecte la vitesse de réaction (à volume constant) :

a) augmenter la concentration des réactifs ;
b) broyer le réactif solide ;
c) diminution de la température ;
d) introduction d'un catalyseur ;
e) diminuer la concentration des réactifs ;
f) augmentation de la température ;
g) introduction d'un inhibiteur ;

4. h) réduire la concentration des produits.

Calculer la vitesse d'une réaction chimique

CO (g.) + H 2 O (g.) = CO 2 (g.) + H 2 (g.)

5. dans un récipient d'une capacité de 1 litre, si après 1 minute 30 s après son démarrage, la quantité de substance hydrogène était de 0,32 mole, et après 2 minutes 10 s, elle devenait 0,44 mole. Comment l’augmentation de la concentration de CO affectera-t-elle la vitesse de réaction ?

6. À la suite d'une réaction, 6,4 g d'iodure d'hydrogène se sont formés sur une certaine période de temps, et dans une autre réaction dans les mêmes conditions, 6,4 g de dioxyde de soufre se sont formés. Comparez les taux de ces réactions. Comment les vitesses de ces réactions changeront-elles avec l’augmentation de la température ?

Déterminer la vitesse de réaction

CO (g.) + Cl 2 (g.) = COCl 2 (g.),
si 20 s après le début de la réaction, la quantité initiale de monoxyde de carbone a diminué de 6 moles par 3 (le volume du réacteur est de 100 l). Comment la vitesse de réaction changera-t-elle si le brome le moins actif est utilisé à la place du chlore ? Comment la vitesse de réaction changera-t-elle une fois administrée ?

7. a) catalyseur ; b) un inhibiteur ?

Dans quel cas la réaction

CaO (tv.) + CO 2 (g.) = CaCO 3 (tv.)
s'écoule plus rapidement : lors de l'utilisation de gros morceaux ou de poudre d'oxyde de calcium ? Calculer:

8. L'interaction d'un échantillon de magnésium avec l'acide chlorhydrique HCl permet d'obtenir 0,02 mole de chlorure de magnésium 30 s après le début de la réaction. Déterminez combien de temps il faut pour obtenir 0,06 mole de chlorure de magnésium.

E) de 70 à 40 °C, la vitesse de réaction a diminué 8 fois ;
g) de 60 à 40 °C, la vitesse de réaction a diminué de 6,25 fois ;
h) de 40 à 10 °C, la vitesse de réaction a diminué de 27 fois.

11. Le propriétaire de la voiture l'a repeinte avec de la peinture neuve, puis a découvert que, selon les instructions, elle devait sécher pendant 3 heures à 105°C. Combien de temps faudra-t-il pour que la peinture sèche à 25 °C si le coefficient de température de la réaction de polymérisation à la base de ce processus est : a) 2 ; b) 3 ; c) 4 ?

RÉPONSES AUX TÂCHES

1. a) = A = B + C,(O2); A = B + C, b) =

2. T+10 = T .

(SALUT)2.

3. La vitesse de réaction augmente dans les cas a, b, d, f ; diminue – c, d, g ; ne change pas - h.

4. 0,003 mol/(l·s). À mesure que la concentration de CO augmente, la vitesse de réaction augmente.

5. La vitesse de la première réaction est 2 fois inférieure.

6. 0,002 mol/(l·s).

7. a) 1 mole ; b) 100 g.

9. La vitesse des réactions d, g, h augmentera de 2 fois ; 4 fois – a, b, f ; 8 fois - c, d.

10. Coefficient de température :

2 pour les réactions b, e ; = 2,5 – c, g ; = 3 – ré, h ; = 3,5 – une, g.
a) 768 heures (32 jours, soit plus d'un mois) ;
b) 19 683 heures (820 jours, soit plus de 2 ans) ;