Ատոմների էներգիայի մակարդակները. Էներգիայի մակարդակները

Ատոմը էլեկտրականորեն չեզոք մասնիկ է, որը բաղկացած է դրական լիցքավորված միջուկից և բացասական լիցքավորված էլեկտրոնային թաղանթից։ Միջուկը գտնվում է ատոմի կենտրոնում և բաղկացած է դրական լիցքավորված պրոտոններից և չլիցքավորված նեյտրոններից, որոնք միմյանց հետ պահում են միջուկային ուժերը։ Ատոմի միջուկային կառուցվածքը փորձնականորեն ապացուցվել է 1911 թվականին անգլիացի ֆիզիկոս Է.Ռադերֆորդի կողմից։

Պրոտոնների թիվը որոշում է միջուկի դրական լիցքը և հավասար է տարրի ատոմային թվին։ Նեյտրոնների թիվը հաշվարկվում է որպես տարրի ատոմային զանգվածի և ատոմային թվի տարբերություն։ Այն տարրերը, որոնք ունեն նույն միջուկային լիցքը (նույն թվով պրոտոններ), բայց տարբեր ատոմային զանգված (տարբեր թվով նեյտրոններ), կոչվում են իզոտոպներ։ Ատոմի զանգվածը հիմնականում կենտրոնացած է միջուկում, քանի որ էլեկտրոնների աննշան զանգվածը կարող է անտեսվել: Ատոմային զանգվածը հավասար է միջուկի բոլոր պրոտոնների և բոլոր նեյտրոնների զանգվածների գումարին։
Քիմիական տարրը նույն միջուկային լիցքով ատոմի տեսակ է։ Ներկայումս հայտնի են 118 տարբեր քիմիական տարրեր։

Ատոմի բոլոր էլեկտրոնները կազմում են նրա էլեկտրոնային թաղանթը։ Էլեկտրոնային թաղանթն ունի բացասական լիցք, որը հավասար է էլեկտրոնների ընդհանուր թվին։ Ատոմի թաղանթում էլեկտրոնների թիվը համընկնում է միջուկի պրոտոնների թվի հետ և հավասար է տարրի ատոմային թվին։ Կեղևի էլեկտրոնները բաշխվում են էլեկտրոնային շերտերի միջև՝ ըստ էներգիայի պաշարների (նման էներգիայի արժեքներով էլեկտրոնները կազմում են մեկ էլեկտրոնային շերտ). ավելի ցածր էներգիա ունեցող էլեկտրոնները ավելի մոտ են միջուկին, ավելի բարձր էներգիա ունեցող էլեկտրոնները՝ միջուկից ավելի հեռու: Էլեկտրոնային շերտերի քանակը (էներգիայի մակարդակները) համընկնում է այն ժամանակաշրջանի թվի հետ, որում գտնվում է քիմիական տարրը։

Կան լրացված և թերի էներգիայի մակարդակներ: Մակարդակը համարվում է ամբողջական, եթե այն պարունակում է էլեկտրոնների առավելագույն հնարավոր քանակություն (առաջին մակարդակ՝ 2 էլեկտրոն, երկրորդ մակարդակ՝ 8 էլեկտրոն, երրորդ մակարդակ՝ 18 էլեկտրոն, չորրորդ մակարդակ՝ 32 էլեկտրոն և այլն)։ Անավարտ մակարդակը պարունակում է ավելի քիչ էլեկտրոններ:
Ատոմի միջուկից ամենահեռու մակարդակը կոչվում է արտաքին: Արտաքին էներգիայի մակարդակում տեղակայված էլեկտրոնները կոչվում են արտաքին (վալենտային) էլեկտրոններ։ Արտաքին էներգիայի մակարդակում էլեկտրոնների թիվը համընկնում է այն խմբի թվի հետ, որտեղ գտնվում է քիմիական տարրը։ Արտաքին մակարդակը համարվում է ամբողջական, եթե այն պարունակում է 8 էլեկտրոն։ 8A խմբի տարրերի ատոմները (իներտ գազեր հելիում, նեոն, կրիպտոն, քսենոն, ռադոն) ունեն ամբողջական արտաքին էներգիայի մակարդակ։

Ատոմի միջուկի շուրջ տարածության այն հատվածը, որտեղ էլեկտրոնը ամենայն հավանականությամբ կգտնվի, կոչվում է էլեկտրոնային ուղեծր: Օրբիտալները տարբերվում են էներգիայի մակարդակով և ձևով: Ելնելով դրանց ձևից՝ առանձնանում են s-ուղեծրերը (գնդաձև), p-ուղիղները (եռաչափ պատկեր ութ), d-ուղեծրերը և f-ուղիները։ Յուրաքանչյուր էներգիայի մակարդակ ունի իր ուղեծրերի հավաքածուն՝ առաջին էներգետիկ մակարդակում՝ մեկ s- ուղեծր, երկրորդ էներգետիկ մակարդակում՝ մեկ s- և երեք p- ուղեծրեր, երրորդ էներգետիկ մակարդակում՝ մեկ s-, երեք p-, հինգ d-օրբիտալ, չորրորդ էներգիայի մակարդակում կա մեկ s-, երեք p-, հինգ d- ուղեծր և յոթ f- ուղեծր: Յուրաքանչյուր ուղեծր կարող է տեղավորել առավելագույնը երկու էլեկտրոն:
Էլեկտրոնների բաշխումը ուղեծրերի վրա արտացոլվում է էլեկտրոնային բանաձևերի միջոցով: Օրինակ, մագնեզիումի ատոմի համար էլեկտրոնների բաշխումը էներգիայի մակարդակներում կլինի հետևյալը՝ 2e, 8e, 2e։ Այս բանաձևը ցույց է տալիս, որ մագնեզիումի ատոմի 12 էլեկտրոնները բաշխված են էներգիայի երեք մակարդակներում. առաջին մակարդակը ամբողջական է և պարունակում է 2 էլեկտրոն, երկրորդ մակարդակը ամբողջական է և պարունակում է 8 էլեկտրոն, երրորդ մակարդակը թերի է, քանի որ պարունակում է 2 էլեկտրոն։ Կալցիումի ատոմի համար էլեկտրոնների բաշխումը էներգիայի մակարդակներում կլինի հետևյալը՝ 2e, 8e, 8e, 2e: Այս բանաձևը ցույց է տալիս, որ կալցիումի 20 էլեկտրոնները բաշխված են էներգիայի չորս մակարդակներում. առաջին մակարդակը ամբողջական է և պարունակում է 2 էլեկտրոն, երկրորդ մակարդակը ամբողջական է և պարունակում է 8 էլեկտրոն, երրորդ մակարդակը թերի է, քանի որ պարունակում է 8 էլեկտրոն, չորրորդ մակարդակը ավարտված չէ, քանի որ պարունակում է 2 էլեկտրոն։

Գնալ դեպի... Լրատվական ֆորում Դասընթացի նկարագրություն Դասընթացի թեստ «Ատոմի կառուցվածքը» Վերահսկիչ թեստ՝ «Ատոմի կառուցվածքը» Պարբերական օրենքը և Դ.Ի. Քիմիական տարրերի պարբերական աղյուսակը. Ռեակցիայի հավասարման հաշվարկման ուսումնական խնդիրներ:

Էջ 1

Նրանց ատոմների արտաքին էներգիայի մակարդակը (էլեկտրոնային թաղանթ) պարունակում է երկու էլեկտրոն s ենթամակարդակում։ Այս կերպ նրանք նման են հիմնական ենթախմբի տարրերին։ Նախավերջին էներգիայի մակարդակը պարունակում է 18 էլեկտրոն։  

S2 իոնի արտաքին էներգիայի մակարդակը լցված է հնարավոր առավելագույն թվով էլեկտրոններով (8), և արդյունքում S2 իոնը կարող է դրսևորել միայն էլեկտրոն նվիրաբերող գործառույթներ. ունի զրո օքսիդացման թիվ:  

Եթե ​​ատոմի արտաքին էներգիայի մակարդակը բաղկացած է երեք, հինգ կամ յոթ էլեկտրոններից, և ատոմը պատկանում է J-տարրերին, ապա այն կարող է հաջորդաբար զիջել 1-ից մինչև 7 էլեկտրոն: Ատոմները, որոնց արտաքին մակարդակը բաղկացած է երեք էլեկտրոնից, կարող են նվիրաբերել մեկ, երկու կամ երեք էլեկտրոն:  

Եթե ​​ատոմի արտաքին էներգիայի մակարդակը բաղկացած է երեք, հինգ կամ յոթ էլեկտրոններից, և ատոմը պատկանում է p-տարրերին, ապա այն կարող է հաջորդաբար զիջել մեկից յոթ էլեկտրոն: Ատոմները, որոնց արտաքին մակարդակը բաղկացած է երեք էլեկտրոնից, կարող են նվիրաբերել մեկ, երկու կամ երեք էլեկտրոն:  

Քանի որ արտաքին էներգիայի մակարդակը պարունակում է երկու s-էլեկտրոններ, հետևաբար դրանք նման են PA ենթախմբի տարրերին: Նախավերջին էներգիայի մակարդակը պարունակում է 18 էլեկտրոն։ Եթե ​​պղնձի ենթախմբում (n - l) d10 ենթամակարդակը դեռ կայուն չէ, ապա ցինկի ենթախմբում այն ​​բավականին կայուն է, իսկ ցինկի ենթախմբի տարրերի d - էլեկտրոնները չեն մասնակցում քիմիական կապերին։  

Արտաքին էներգիայի մակարդակը ավարտելու համար քլորի ատոմին պակասում է մեկ էլեկտրոն:  

Արտաքին էներգիայի մակարդակը ավարտելու համար թթվածնի ատոմին երկու էլեկտրոն է պակասում։ Այնուամենայնիվ, OF2 ֆտորով թթվածնի միացության մեջ ընդհանուր էլեկտրոնային զույգերը տեղափոխվում են դեպի ֆտոր, որպես ավելի էլեկտրաբացասական տարր:  

Թթվածնին պակասում է երկու էլեկտրոն՝ իր արտաքին էներգիայի մակարդակը ավարտելու համար:  

Արգոնի ատոմում արտաքին էներգիայի մակարդակը ամբողջական է:  

Ըստ արտաքին էներգիայի մակարդակի էլեկտրոնային կառուցվածքի՝ տարրերը բաժանվում են երկու ենթախմբի՝ VA - N, P, As, Sb, Bi - ոչ մետաղներ և VB - V, Nb, Ta - մետաղներ։ VA ենթախմբում 5-րդ օքսիդացման վիճակում գտնվող ատոմների և իոնների շառավիղները սիստեմատիկորեն ազոտից աճում են բիսմուտ: Հետևաբար, մինչարտաքին շերտի կառուցվածքի տարբերությունը քիչ է ազդում տարրերի հատկությունների վրա և դրանք կարելի է դիտարկել որպես մեկ ենթախումբ։  

Արտաքին էներգիայի մակարդակի կառուցվածքի նմանությունը (Աղյուսակ 5) արտացոլվում է տարրերի և դրանց միացությունների հատկություններում: Դա բացատրվում է նրանով, որ թթվածնի ատոմում չզույգված էլեկտրոնները տեղակայված են երկրորդ շերտի p-ուղեծրերում, որոնք կարող են ունենալ առավելագույնը ութ էլեկտրոն։  

2. Ատոմների միջուկների և էլեկտրոնային թաղանթների կառուցվածքը

2.6. Էներգիայի մակարդակները և ենթամակարդակները

Ատոմում էլեկտրոնի վիճակի ամենակարևոր բնութագիրը էլեկտրոնի էներգիան է, որը, ըստ քվանտային մեխանիկայի օրենքների, չի փոխվում անընդհատ, այլ կտրուկ, այսինքն. կարող է վերցնել միայն շատ կոնկրետ արժեքներ: Այսպիսով, մենք կարող ենք խոսել ատոմում էներգիայի մի շարք մակարդակների առկայության մասին:

Էներգիայի մակարդակը- նմանատիպ էներգիայի արժեքներով AO-ների մի շարք:

Էներգիայի մակարդակները համարակալվում են օգտագործելով հիմնական քվանտային թիվը n, որը կարող է վերցնել միայն դրական ամբողջ արժեքներ (n = 1, 2, 3, ...): Որքան մեծ է n-ի արժեքը, այնքան բարձր է էլեկտրոնի էներգիան և այդ էներգիայի մակարդակը: Յուրաքանչյուր ատոմ պարունակում է անսահման թվով էներգիայի մակարդակներ, որոնցից մի քանիսը բնակեցված են էլեկտրոններով ատոմի հիմնական վիճակում, իսկ որոշները՝ ոչ (այս էներգիայի մակարդակները բնակեցված են ատոմի գրգռված վիճակում)։

Էլեկտրոնային շերտ- էլեկտրոնների մի շարք, որոնք գտնվում են տվյալ էներգիայի մակարդակում:

Այլ կերպ ասած, էլեկտրոնային շերտը էլեկտրոններ պարունակող էներգիայի մակարդակ է:

Էլեկտրոնային շերտերի համակցությունը կազմում է ատոմի էլեկտրոնային թաղանթը։

Նույն էլեկտրոնային շերտում էլեկտրոնները կարող են փոքր-ինչ տարբերվել էներգիայով, և, հետևաբար, նրանք ասում են դա էներգիայի մակարդակները բաժանվում են էներգիայի ենթամակարդակների(ենթաշերտեր): Ենթամակարդակների թիվը, որոնց մեջ տրված է էներգիայի մակարդակը, հավասար է էներգիայի մակարդակի հիմնական քվանտային թվի թվին.

N (մատույց) = n (մակարդակ) . (2.4)

Ենթամակարդակները պատկերված են թվերի և տառերի միջոցով. թիվը համապատասխանում է էներգիայի մակարդակի թվին (էլեկտրոնային շերտ), տառը համապատասխանում է ենթամակարդակները կազմող AO-ի բնույթին (s -, p -, d -, f -), օրինակ՝ 2p -ենթամակարդակ (2p -AO, 2p -էլեկտրոն):

Այսպիսով, առաջին էներգետիկ մակարդակը (նկ. 2.5) բաղկացած է մեկ ենթամակարդակից (1s), երկրորդը՝ երկուսից (2s և 2p), երրորդը՝ երեքից (3s, 3p և 3d), չորրորդը՝ չորսից (4s, 4p, 4d և 4f) և այլն: Յուրաքանչյուր ենթամակարդակ պարունակում է որոշակի թվով բաժնետիրական ընկերություններ.

N(AO) = n2: (2.5)

Բրինձ. 2.5.

Էներգիայի մակարդակների և ենթամակարդակների դիագրամ առաջին երեք էլեկտրոնային շերտերի համար

1. s տիպի ԱՕ-ները առկա են բոլոր էներգետիկ մակարդակներում, p տիպերը հայտնվում են՝ սկսած երկրորդ էներգետիկ մակարդակից, d տիպը՝ երրորդից, f տիպը՝ չորրորդից և այլն։

2. Տրված էներգիայի մակարդակում կարող է լինել մեկ s-, երեք p-, հինգ d-, յոթ f-օրբիտալ:

Քանի որ մեկ AO-ն չի կարող պարունակել ավելի քան երկու էլեկտրոն, տվյալ էներգիայի մակարդակում էլեկտրոնների ընդհանուր (առավելագույն) թիվը 2 անգամ մեծ է AO-ների քանակից և հավասար է.

N (e) = 2n 2: (2.6)

Այսպիսով, տվյալ էներգիայի մակարդակում կարող է լինել առավելագույնը 2 s-տիպի էլեկտրոն, 6 p-տիպի էլեկտրոն և 10 d-տիպի էլեկտրոն: Ընդհանուր առմամբ, առաջին էներգետիկ մակարդակում էլեկտրոնների առավելագույն քանակը 2 է, երկրորդում՝ 8 (2 s-տիպ և 6 p-տիպ), երրորդում՝ 18 (2 s-տիպ, 6 p-տիպ և 10): d-տիպ): Այս եզրակացությունները հարմար է ամփոփել աղյուսակում: 2.2.

Աղյուսակ 2.2

Կապը հիմնական քվանտային թվի, թվի e

E.N.Frenkel

Քիմիայի ձեռնարկ

Ձեռնարկ նրանց համար, ովքեր չգիտեն, բայց ցանկանում են սովորել և հասկանալ քիմիա

Մաս I. Ընդհանուր քիմիայի տարրեր
(առաջին դժվարության մակարդակ)

Շարունակություն. Սկիզբը տե՛ս թիվ 13, 18, 23/2007 թ

Գլուխ 3. Հիմնական տեղեկություններ ատոմի կառուցվածքի մասին:
Դ.Ի.Մենդելեևի պարբերական օրենքը

Հիշեք, թե ինչ է ատոմը, ինչից է կազմված ատոմը, արդյոք ատոմը փոխվում է քիմիական ռեակցիաներում:

Ատոմը էլեկտրականորեն չեզոք մասնիկ է, որը բաղկացած է դրական լիցքավորված միջուկից և բացասական լիցքավորված էլեկտրոններից։

Քիմիական գործընթացների ընթացքում էլեկտրոնների թիվը կարող է փոխվել, բայց միջուկային լիցքը միշտ մնում է նույնը. Իմանալով ատոմում էլեկտրոնների բաշխումը (ատոմի կառուցվածքը), կարելի է կանխատեսել տվյալ ատոմի բազմաթիվ հատկություններ, ինչպես նաև պարզ և բարդ նյութերի հատկությունները, որոնց մասն է կազմում այն։

Ատոմի կառուցվածքը, այսինքն. Միջուկի բաղադրությունը և միջուկի շուրջ էլեկտրոնների բաշխումը հեշտ է որոշել պարբերական աղյուսակում տարրի դիրքով։

Դ.Ի. Մենդելեևի պարբերական համակարգում քիմիական տարրերը դասավորված են որոշակի հաջորդականությամբ: Այս հաջորդականությունը սերտորեն կապված է այս տարրերի ատոմային կառուցվածքի հետ։ Համակարգում յուրաքանչյուր քիմիական տարր նշանակված է սերիական համարը, բացի այդ, դուք կարող եք նշել դրա համար ժամանակաշրջանի համարը, խմբի համարը և ենթախմբի տեսակը:

Հոդվածի հրապարակման հովանավորն է «Մեգամեխ» առցանց խանութը։ Խանութում կգտնեք ցանկացած ճաշակի համար նախատեսված մորթյա արտադրանք՝ բաճկոններ, ժիլետներ և մորթյա բաճկոններ՝ պատրաստված աղվեսից, նուտրիայից, նապաստակից, ջրաքիսից, արծաթափայլ աղվեսից, արկտիկական աղվեսից: Ընկերությունն առաջարկում է նաև ձեռք բերել շքեղ մորթյա արտադրանք և օգտվել անհատական ​​կարի ծառայություններից: Մորթեղենի ապրանքների մեծածախ և մանրածախ վաճառք՝ բյուջետային կատեգորիայից մինչև լյուքս դասի, զեղչեր մինչև 50%, 1 տարի երաշխիք, առաքում ամբողջ Ուկրաինայում, Ռուսաստան, ԱՊՀ և ԵՄ երկրներում, պիկապ Կրիվոյ Ռոգի ցուցասրահից, ապրանքներ առաջատար ուկրաինական արտադրողներից, Ռուսաստան, Թուրքիա և Չինաստան. Դուք կարող եք դիտել ապրանքների կատալոգը, գները, կոնտակտները և խորհրդատվություն ստանալ կայքում, որը գտնվում է «megameh.com» հասցեում:

Իմանալով քիմիական տարրի ճշգրիտ «հասցեն»՝ խումբ, ենթախումբ և ժամանակաշրջանի համար, կարող եք միանշանակորեն որոշել նրա ատոմի կառուցվածքը:

Ժամանակաշրջանքիմիական տարրերի հորիզոնական շարք է։ Ժամանակակից պարբերական համակարգը յոթ ժամանակաշրջան ունի. Առաջին երեք շրջաններն են փոքր, քանի որ դրանք պարունակում են 2 կամ 8 տարր.

1-ին շրջան – H, He – 2 տարր;

2-րդ շրջան – Li… Ne – 8 տարր;

3-րդ շրջան – Նա...Ար – 8 տարր.

Այլ ժամանակաշրջաններ - մեծ. Նրանցից յուրաքանչյուրը պարունակում է տարրերի 2-3 շարք.

4-րդ շրջան (2 տող) – K...Kr – 18 տարր;

6-րդ շրջան (3 տող) – Cs ... Rn – 32 տարր: Այս շրջանը ներառում է մի շարք լանտանիդներ:

Խումբ- քիմիական տարրերի ուղղահայաց շարք: Ընդհանուր առմամբ կա ութ խումբ։ Յուրաքանչյուր խումբ բաղկացած է երկու ենթախմբից. հիմնական ենթախումբԵվ կողմնակի ենթախումբ. Օրինակ.

Հիմնական ենթախումբը ձևավորվում է կարճ ժամանակաշրջանների (օրինակ՝ N, P) և մեծ ժամանակաշրջանների (օրինակ՝ As, Sb, Bi) քիմիական տարրերով։

Կողմնակի ենթախումբը ձևավորվում է միայն երկար ժամանակաշրջանի քիմիական տարրերով (օրինակ՝ V, Nb,
Թա):

Տեսողականորեն այս ենթախմբերը հեշտ է տարբերել:

Հիմնական ենթախումբը «բարձր» է, այն սկսվում է 1-ին կամ 2-րդ շրջանից։ Երկրորդական ենթախումբը «ցածր» է, սկսվում է 4-րդ շրջանից։

Այսպիսով, պարբերական համակարգի յուրաքանչյուր քիմիական տարր ունի իր հասցեն՝ ժամանակաշրջան, խումբ, ենթախումբ, սերիական համար:

Օրինակ, վանադիում V-ն 4-րդ շրջանի քիմիական տարր է, V խումբ, երկրորդական ենթախումբ, սերիական համարը 23։Առաջադրանք 3.1.

Նշեք 8, 26, 31, 35, 54 սերիական համարներով քիմիական տարրերի ժամանակաշրջանը, խումբը և ենթախումբը:Առաջադրանք 3.2.

Նշեք քիմիական տարրի սերիական համարը և անվանումը, եթե հայտնի է, որ այն գտնվում է.

ա) 4-րդ շրջանում, VI խումբ, երկրորդական ենթախումբ.

Ինչպե՞ս կարող է պարբերական աղյուսակում տարրի դիրքի մասին տեղեկատվությունը կապված լինել նրա ատոմի կառուցվածքի հետ:

Ատոմը բաղկացած է միջուկից (որն ունի դրական լիցք) և էլեկտրոններից (որոնք ունեն բացասական լիցք)։ Ընդհանուր առմամբ, ատոմը էլեկտրականորեն չեզոք է:

Դրական ատոմային միջուկային լիցքհավասար է քիմիական տարրի հերթական համարին:

Ատոմի միջուկը բարդ մասնիկ է։ Ատոմի գրեթե ողջ զանգվածը կենտրոնացած է միջուկում։ Քանի որ քիմիական տարրը նույն միջուկային լիցքով ատոմների հավաքածու է, տարրի խորհրդանիշի մոտ նշվում են հետևյալ կոորդինատները.

Այս տվյալների հիման վրա կարելի է որոշել միջուկի կազմը։

Միջուկը բաղկացած է պրոտոններից և նեյտրոններից։ Պրոտոնէջ ունի 1 զանգված (1,0073 ամու) և լիցք +1։Նեյտրոն

n չունի լիցք (չեզոք), և դրա զանգվածը մոտավորապես հավասար է պրոտոնի զանգվածին (1,0087 a.u.m.):Միջուկի լիցքը որոշվում է պրոտոններով։ Ավելին պրոտոնների թիվը հավասար է(ըստ չափի) ատոմային միջուկի լիցքավորումը.

, այսինքն. սերիական համարըՆեյտրոնների թիվը Նորոշվում է քանակությունների տարբերությամբ՝ «հիմնական զանգված» Աև «սերիական համարը»

սերիական համարը = Ն – Ա = 27 –13 = 14ունի 1 զանգված (1,0073 ամու) և լիցք +1։,

Զ. Այսպիսով, ալյումինի ատոմի համար.

Առաջադրանք 3.3.

Որոշեք ատոմային միջուկների կազմը, եթե քիմիական տարրը գտնվում է.

ա) 3-րդ շրջան, VII խումբ, հիմնական ենթախումբ.

բ) 4-րդ շրջան, IV խումբ, երկրորդական ենթախումբ.

գ) 5-րդ շրջան, I խումբ, հիմնական ենթախումբ.

Ուշադրություն. Ատոմի միջուկի զանգվածային թիվը որոշելիս անհրաժեշտ է կլորացնել պարբերական աղյուսակում նշված ատոմային զանգվածը։ Դա արվում է, քանի որ պրոտոնի և նեյտրոնի զանգվածները գործնականում ամբողջ թիվ են, և էլեկտրոնների զանգվածը կարող է անտեսվել: Եկեք որոշենք, թե ստորև նշված միջուկներից որոնք են պատկանում նույն քիմիական տարրին. + 20ունի 1 զանգված (1,0073 ամու) և լիցք +1։),

Ա (20 Եկեք որոշենք, թե ստորև նշված միջուկներից որոնք են պատկանում նույն քիմիական տարրին. + 20ունի 1 զանգված (1,0073 ամու) և լիցք +1։),

r Եկեք որոշենք, թե ստորև նշված միջուկներից որոնք են պատկանում նույն քիմիական տարրին. + 19ունի 1 զանգված (1,0073 ամու) և լիցք +1։).

Բ (19

V (20

Միջուկները A և B պատկանում են միևնույն քիմիական տարրի ատոմներին, քանի որ դրանք պարունակում են նույն քանակությամբ պրոտոններ, այսինքն՝ այդ միջուկների լիցքերը նույնն են: Հետազոտությունները ցույց են տալիս, որ ատոմի զանգվածը էապես չի ազդում նրա քիմիական հատկությունների վրա։

Վերադառնանք ատոմի կառուցվածքի նկարագրությանը։ Ինչպես հայտնի է, քիմիական գործընթացներում ատոմի միջուկը չի փոխվում։ Ի՞նչ է փոխվում։Ատոմում էլեկտրոնների ընդհանուր թիվը և էլեկտրոնների բաշխումը փոփոխական են։ Գեներալ

էլեկտրոնների թիվը չեզոք ատոմում

Դժվար չէ որոշել, այն հավասար է սերիական համարին, այսինքն. ատոմային միջուկի լիցքավորում.

Էլեկտրոններն ունեն –1 բացասական լիցք, և նրանց զանգվածը աննշան է՝ պրոտոնի զանգվածի 1/1840:

Բացասական լիցքավորված էլեկտրոնները վանում են միմյանց և գտնվում են միջուկից տարբեր հեռավորությունների վրա։ Միևնույն ժամանակՄոտավորապես հավասար քանակությամբ էներգիա ունեցող էլեկտրոնները գտնվում են միջուկից մոտավորապես հավասար հեռավորության վրա և կազմում են էներգիայի մակարդակ։

Ատոմում էներգիայի մակարդակների թիվը հավասար է այն ժամանակաշրջանի թվին, որում գտնվում է քիմիական տարրը: Էներգիայի մակարդակները պայմանականորեն նշանակվում են հետևյալ կերպ (օրինակ՝ Al-ի համար).

Առաջադրանք 3.4.

Որոշեք թթվածնի, մագնեզիումի, կալցիումի և կապարի ատոմներում էներգիայի մակարդակների քանակը։

Յուրաքանչյուր էներգիայի մակարդակ կարող է պարունակել սահմանափակ թվով էլեկտրոններ.

Առաջինն ունի ոչ ավելի, քան երկու էլեկտրոն.

Երկրորդն ունի ոչ ավելի, քան ութ էլեկտրոն; Երրորդն ունի ոչ ավելի, քան տասնութ էլեկտրոն:Այս թվերը ցույց են տալիս, որ, օրինակ, երկրորդ էներգետիկ մակարդակը կարող է ունենալ 2, 5 կամ 7 էլեկտրոն, բայց չի կարող ունենալ 9 կամ 12 էլեկտրոն։ Կարևոր է իմանալ, որ անկախ էներգիայի մակարդակի թվից արտաքին մակարդակ

(վերջինը) չի կարող ունենալ ավելի քան ութ էլեկտրոն: Արտաքին ութ էլեկտրոնային էներգիայի մակարդակը ամենակայունն է և կոչվում է ամբողջական։Նման էներգիայի մակարդակները հանդիպում են ամենաանգործուն տարրերում՝ ազնիվ գազերում։

Ինչպե՞ս որոշել էլեկտրոնների քանակը մնացած ատոմների արտաքին մակարդակում: Դրա համար կա մի պարզ կանոն.

արտաքին էլեկտրոնների քանակը

հավասար է.

Հիմնական ենթախմբերի տարրերի համար՝ խմբի համարը.Կողմնակի ենթախմբերի տարրերի համար այն չի կարող լինել երկուսից ավելի:

Օրինակ (նկ. 5):Առաջադրանք 3.5.

Նշե՛ք 15, 25, 30, 53 ատոմային թվերով քիմիական տարրերի արտաքին էլեկտրոնների թիվը։ Առաջադրանք 3.6.Պարբերական աղյուսակում գտե՛ք քիմիական տարրեր, որոնց ատոմներն ունեն ավարտված արտաքին մակարդակ:

Քիմիական տարրերը, որոնց ատոմները կարող են միայն էլեկտրոններ նվիրաբերել, կոչվում են մետաղներ.

Ակնհայտ է, որ մետաղի ատոմի արտաքին մակարդակում քիչ էլեկտրոններ պետք է լինեն՝ 1, 2, 3: Եթե ​​ատոմի արտաքին էներգիայի մակարդակում շատ էլեկտրոններ կան, ապա այդպիսի ատոմները հակված են ընդունել էլեկտրոններ, մինչև ավարտվի արտաքին էներգիայի մակարդակը, այսինքն՝ մինչև ութ էլեկտրոն: Նման տարրերը կոչվում են.

ոչ մետաղներ

Հարց. Երկրորդական ենթախմբերի քիմիական տարրերը մետա՞ղ են, թե՞ ոչ մետաղներ: Ինչո՞ւ։

Պատասխան. Պարբերական աղյուսակի հիմնական ենթախմբերի մետաղներն ու ոչ մետաղները բաժանված են բորից աստատին գծով: Այս գծից վեր (և գծի վրա) ոչ մետաղներ են, ներքևում՝ մետաղներ։ Կողային ենթախմբերի բոլոր տարրերը հայտնվում են այս տողի տակ:Առաջադրանք 3.7.

Որոշեք՝ մետաղներ են, թե ոչ մետաղներ՝ ֆոսֆոր, վանադիում, կոբալտ, սելեն, բիսմութ։ Օգտագործեք տարրի դիրքը քիմիական տարրերի պարբերական աղյուսակում և էլեկտրոնների քանակը արտաքին թաղանթում:

Մնացած մակարդակների և ենթամակարդակների վրա էլեկտրոնների բաշխումը կազմելու համար դուք պետք է օգտագործեք հետևյալ ալգորիթմը.

1. Որոշե՛ք ատոմի էլեկտրոնների ընդհանուր թիվը (ատոմային թվով):

2. Որոշեք էներգիայի մակարդակների քանակը (ըստ ժամանակաշրջանի թվի):

3. Որոշեք արտաքին էլեկտրոնների քանակը (ըստ ենթախմբի տեսակի և խմբի համարի):

4. Նշեք էլեկտրոնների թիվը բոլոր մակարդակներում, բացի նախավերջինից:

Օրինակ, 1–4-րդ պարբերությունների համաձայն մանգանի ատոմի համար որոշվում է. Առաջադրանք 3.6.Ընդհանուր 25 ; բաշխված (2 + 8 + 2) = 12ե ; բաշխված (2 + 8 + 2) = 12.

;

Սա նշանակում է, որ երրորդ մակարդակում կա՝ 25 – 12 = 13Մենք ստացանք էլեկտրոնների բաշխումը մանգանի ատոմում.

Առաջադրանք 3.8. Մշակի՛ր ալգորիթմը՝ կազմելով ատոմների կառուցվածքի գծապատկերներ թիվ 16, 26, 33, 37 տարրերի համար։Նշի՛ր՝ դրանք մետաղներ են, թե ոչ մետաղներ։ Բացատրեք ձեր պատասխանը:Ատոմի կառուցվածքի վերը նշված դիագրամները կազմելիս մենք հաշվի չենք առել, որ ատոմում էլեկտրոնները զբաղեցնում են ոչ միայն մակարդակներ, այլև որոշակի. ենթամակարդակներ, Պրոտոն, յուրաքանչյուր մակարդակ: Ենթամակարդակների տեսակները նշվում են լատինական տառերով..

սդ
ենթամակարդակներՀնարավոր ենթամակարդակների թիվը հավասար է մակարդակի թվին: ենթամակարդակներԱռաջին մակարդակը բաղկացած է մեկից Եկեք որոշենք, թե ստորև նշված միջուկներից որոնք են պատկանում նույն քիմիական տարրին.- ենթամակարդակ. Երկրորդ մակարդակը բաղկացած է երկու ենթամակարդակներից. ենթամակարդակներ, ՊրոտոնԱռաջին մակարդակը բաղկացած է մեկից յուրաքանչյուր մակարդակ: Ենթամակարդակների տեսակները նշվում են լատինական տառերով..

Եվ

. Երրորդ մակարդակ - երեք ենթամակարդակներից -

Յուրաքանչյուր ենթամակարդակ կարող է պարունակել խիստ սահմանափակ թվով էլեկտրոններ.

s-ենթամակարդակում – ոչ ավելի, քան 2e;

p-ենթամակարդակում `ոչ ավելի, քան 6e; ենթամակարդակներՊրոտոնյուրաքանչյուր մակարդակ: Ենթամակարդակների տեսակները նշվում են լատինական տառերով..

d-ենթամակարդակում` ոչ ավելի, քան 10e: Եկեք որոշենք, թե ստորև նշված միջուկներից որոնք են պատկանում նույն քիմիական տարրին.Նույն մակարդակի ենթամակարդակները լրացվում են խիստ սահմանված կարգով. ենթամակարդակներ- տվյալ էներգիայի մակարդակի ենթամակարդակ և այլն: Այս կանոնի հիման վրա դժվար չէ ստեղծել մանգանի ատոմի էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիան.

Ընդհանրապես ատոմի էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիամանգան գրված է հետևյալ կերպ.

25 Mn 1 ենթամակարդակներ 2 2ենթամակարդակներ 2 2Պրոտոն 6 3ենթամակարդակներ 2 3Պրոտոն 6 3յուրաքանչյուր մակարդակ: Ենթամակարդակների տեսակները նշվում են լատինական տառերով. 5 4ենթամակարդակներ 2 .

Առաջադրանք 3.9. Կազմել ատոմների էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիաներ թիվ 16, 26, 33, 37 քիմիական տարրերի համար։

Ինչու՞ է անհրաժեշտ ստեղծել ատոմների էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիաներ: Այս քիմիական տարրերի հատկությունները որոշելու համար. Պետք է հիշել, որ միայն.

վալենտային էլեկտրոններ
Վալենտային էլեկտրոնները գտնվում են արտաքին էներգիայի մակարդակում և թերի են

Նախաարտաքին մակարդակի դ-ենթամակարդակ:

Եկեք որոշենք մանգանի համար վալենտային էլեկտրոնների քանակը. յուրաքանչյուր մակարդակ: Ենթամակարդակների տեսակները նշվում են լատինական տառերով. 5 4ենթամակարդակներ 2 .

կամ կրճատ՝ Մն... 3

Ի՞նչ կարելի է որոշել ատոմի էլեկտրոնային կազմաձևման բանաձևով:

1. Ի՞նչ տարր է սա՝ մետաղյա՞, թե՞ ոչ մետաղ։

Մանգանը մետաղ է, քանի որ արտաքին (չորրորդ) մակարդակը պարունակում է երկու էլեկտրոն:

2. Ո՞ր գործընթացն է բնորոշ մետաղին:

Մանգանի ատոմները միշտ միայն էլեկտրոններ են տալիս ռեակցիաների ժամանակ:

3. Ի՞նչ էլեկտրոններ և քանի՞սն է զիջելու մանգանի ատոմը: յուրաքանչյուր մակարդակ: Ենթամակարդակների տեսակները նշվում են լատինական տառերով.Ռեակցիաների ժամանակ մանգանի ատոմը տալիս է երկու արտաքին էլեկտրոն (դրանք ամենահեռու են միջուկից և ամենաթույլ են ձգվում դրանով), ինչպես նաև հինգ արտաքին էլեկտրոն։

- էլեկտրոններ.

Վալենտային էլեկտրոնների ընդհանուր թիվը յոթն է (2 + 5): Այս դեպքում ութ էլեկտրոն կմնա ատոմի երրորդ մակարդակում, այսինքն. ձևավորվում է ավարտված արտաքին մակարդակ:.

Այս բոլոր փաստարկներն ու եզրակացությունները կարելի է արտացոլել դիագրամի միջոցով (նկ. 6).

Ստացված ատոմի պայմանական լիցքերը կոչվում են

օքսիդացման վիճակներ

Հաշվի առնելով ատոմի կառուցվածքը, նման կերպ կարելի է ցույց տալ, որ թթվածնի համար բնորոշ օքսիդացման վիճակներն են –2, իսկ ջրածնի համար՝ +1։

Հարց. Ո՞ր քիմիական տարրի հետ կարող է մանգանը միացություններ առաջացնել՝ հաշվի առնելով վերը ստացված նրա օքսիդացման աստիճանները:

Որպես ոչ մետաղ, Te ատոմը կարող է ընդունել 2 էլեկտրոն մինչև արտաքին մակարդակը ավարտելը և հրաժարվել «լրացուցիչ» 6 էլեկտրոններից.

Առաջադրանք 3.10.Գծե՛ք Na, Rb, Cl, I, Si, Sn ատոմների էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիաները: Որոշե՛ք այդ քիմիական տարրերի հատկությունները, դրանց ամենապարզ միացությունների (թթվածնով և ջրածնով) բանաձևերը։

Գործնական եզրակացություններ

1. Քիմիական ռեակցիաներին մասնակցում են միայն վալենտային էլեկտրոնները, որոնք կարող են լինել միայն վերջին երկու մակարդակներում։

2. Մետաղների ատոմները կարող են նվիրաբերել միայն վալենտային էլեկտրոններ (բոլորը կամ մի քանիսը)՝ ընդունելով դրական օքսիդացման վիճակներ։

3. Ոչ մետաղների ատոմները կարող են ընդունել էլեկտրոններ (մինչև ութ բացակայող), միաժամանակ ստանալով բացասական օքսիդացման վիճակներ և հրաժարվել վալենտային էլեկտրոններից (բոլորը կամ մի քանիսը), մինչդեռ նրանք ստանում են դրական օքսիդացման վիճակներ։

Այժմ համեմատենք նույն ենթախմբի քիմիական տարրերի, օրինակ՝ նատրիումի և ռուբիդիումի հատկությունները.
Նա... 3 ենթամակարդակներ 1 և Rb...5 ենթամակարդակներ 1 .

Ի՞նչ ընդհանուր բան ունեն այս տարրերի ատոմային կառուցվածքները: Յուրաքանչյուր ատոմի արտաքին մակարդակում մեկ էլեկտրոն ակտիվ մետաղներ են:Մետաղական գործունեություն

կապված է էլեկտրոններից հրաժարվելու ունակության հետ. որքան հեշտ է ատոմը տալիս էլեկտրոնները, այնքան ավելի արտահայտված են նրա մետաղական հատկությունները:

Ի՞նչն է էլեկտրոնները պահում ատոմում: Նրանց գրավչությունը դեպի առանցքը: Որքան մոտ են էլեկտրոնները միջուկին, այնքան ավելի ուժեղ են նրանց ձգում ատոմի միջուկը, այնքան ավելի դժվար է դրանք «պոկել»։

Ելնելով դրանից՝ մենք կպատասխանենք հարցին՝ ո՞ր տարրը՝ Na-ը, թե՞ Rb-ն, ավելի հեշտ է զիջում իր արտաքին էլեկտրոնը։ Ո՞ր տարրն է ավելի ակտիվ մետաղը: Ակնհայտ է, որ ռուբիդիումը, քանի որ նրա վալենտային էլեկտրոնները ավելի հեռու են միջուկից (և ավելի քիչ ամուր են պահում միջուկը): Եզրակացություն.Հիմնական ենթախմբերում վերևից ներքև ավելանում են մետաղական հատկությունները

, քանի որ ենթամակարդակներ 2 3ՊրոտոնԱտոմի շառավիղը մեծանում է, և վալենտային էլեկտրոնները ավելի քիչ են ձգվում դեպի միջուկը։ ենթամակարդակներ 2 5Պրոտոն 5 .

Համեմատենք VIIa խմբի քիմիական տարրերի հատկությունները՝ Cl...3

5 իսկ ես...5

Երկու քիմիական տարրերն էլ ոչ մետաղներ են, քանի որ Մեկ էլեկտրոն բացակայում է արտաքին մակարդակը լրացնելու համար: Այս ատոմները ակտիվորեն կգրավեն բացակայող էլեկտրոնին։ Ավելին, ոչ մետաղի ատոմը որքան ուժեղ է ձգում բացակայող էլեկտրոնին, այնքան ավելի են դրսևորվում նրա ոչ մետաղական հատկությունները (էլեկտրոններ ընդունելու ունակությունը):

ՊԱՏԱՍԽԱՆ.- Ակնհայտ է, որ քլորի հետ, քանի որ նրա վալենտային էլեկտրոնները գտնվում են միջուկին ավելի մոտ:

Ելնելով դրանից՝ մենք կպատասխանենք հարցին՝ ո՞ր տարրը՝ Na-ը, թե՞ Rb-ն, ավելի հեշտ է զիջում իր արտաքին էլեկտրոնը։ Ո՞ր տարրն է ավելի ակտիվ մետաղը: Ակնհայտ է, որ ռուբիդիումը, քանի որ նրա վալենտային էլեկտրոնները ավելի հեռու են միջուկից (և ավելի քիչ ամուր են պահում միջուկը): Ոչ մետաղների ակտիվությունը ենթախմբերում նվազում է վերևից ներքև, քանի որ Ատոմի շառավիղը մեծանում է, և միջուկի համար ավելի ու ավելի դժվար է դառնում բացակայող էլեկտրոնները գրավելը։

Համեմատենք սիլիցիումի և անագի հատկությունները՝ Si...3 ենթամակարդակներ 2 3Պրոտոն 2 եւ Սն...5 ենթամակարդակներ 2 5Պրոտոն 2 .

Երկու ատոմների արտաքին մակարդակն ունի չորս էլեկտրոն։ Այնուամենայնիվ, պարբերական աղյուսակի այս տարրերը գտնվում են բորն ու աստատինը միացնող գծի հակառակ կողմերում։

Հետևաբար, սիլիցիումը, որի խորհրդանիշը գտնվում է B–At գծի վերևում, ունի ավելի ընդգծված ոչ մետաղական հատկություններ։ Ընդհակառակը, անագը, որի խորհրդանիշը գտնվում է B–At գծից ցածր, ավելի ուժեղ մետաղական հատկություններ է ցուցաբերում։ Դա բացատրվում է նրանով, որ անագի ատոմում միջուկից հանվում են չորս վալենտային էլեկտրոններ։ Հետեւաբար, բացակայող չորս էլեկտրոնների ավելացումը դժվար է: Միևնույն ժամանակ, հինգերորդ էներգետիկ մակարդակից էլեկտրոնների արտազատումը բավականին հեշտ է տեղի ունենում։ Սիլիցիումի համար երկու գործընթացներն էլ հնարավոր են՝ գերակշռող առաջինը (էլեկտրոնների ընդունումը)։Եզրակացություններ 3-րդ գլխի համար.

Որքան քիչ արտաքին էլեկտրոններ կան ատոմում և որքան հեռու են դրանք միջուկից, այնքան ավելի ուժեղ են մետաղական հատկությունները:

Որքան շատ արտաքին էլեկտրոններ կան ատոմում և որքան մոտ են դրանք միջուկին, այնքան ավելի շատ ոչ մետաղական հատկություններ են ի հայտ գալիս։

Այս գլխում ձևակերպված եզրակացությունների հիման վրա կարելի է «բնութագիր» կազմել պարբերական համակարգի ցանկացած քիմիական տարրի համար:
Գույքի նկարագրություն Ալգորիթմ
քիմիական տարրը իր դիրքով

պարբերական աղյուսակում

1. Կազմի՛ր ատոմի կառուցվածքի դիագրամ, այսինքն.

որոշել միջուկի կազմը և էլեկտրոնների բաշխումը էներգիայի մակարդակներում և ենթամակարդակներում.

Որոշել ատոմում պրոտոնների, էլեկտրոնների և նեյտրոնների ընդհանուր թիվը (ըստ ատոմային թվի և հարաբերական ատոմային զանգվածի).

Որոշել էներգիայի մակարդակների քանակը (ըստ ժամանակաշրջանի համարի);

Որոշել արտաքին էլեկտրոնների քանակը (ըստ ենթախմբի տեսակի և խմբի համարի);

Նշեք էլեկտրոնների թիվը բոլոր էներգետիկ մակարդակներում, բացառությամբ նախավերջինի.

2. Որոշի՛ր վալենտային էլեկտրոնների թիվը։

3. Որոշի՛ր, թե տվյալ քիմիական տարրում որ հատկություններն են՝ մետաղական, թե ոչ մետաղական, ավելի ցայտուն:

4. Որոշե՛ք տրված (ստացված) էլեկտրոնների թիվը։

5. Որոշե՛ք քիմիական տարրի օքսիդացման ամենաբարձր և ամենացածր աստիճանները:

8. 6-րդ պարբերությունում նշված նյութերի համար ստեղծեք բնորոշ ռեակցիաների հավասարումներ (տե՛ս Գլուխ 2):

Առաջադրանք 3.11.Օգտագործելով վերը նշված սխեման, ստեղծեք ծծմբի, սելենի, կալցիումի և ստրոնցիումի ատոմների և այդ քիմիական տարրերի հատկությունների նկարագրությունները:

Ի՞նչ ընդհանուր հատկություններ ունեն դրանց օքսիդները և հիդրօքսիդները:

Եթե ​​ավարտել եք 3.10 և 3.11 վարժությունները, ապա հեշտ է նկատել, որ ոչ միայն նույն ենթախմբի տարրերի ատոմները, այլև դրանց միացությունները ունեն ընդհանուր հատկություններ և նմանատիպ բաղադրություն:Դ.Ի.Մենդելեևի պարբերական օրենքը.

Քիմիական տարրերի հատկությունները, ինչպես նաև նրանց կողմից ձևավորված պարզ և բարդ նյութերի հատկությունները պարբերաբար կախված են դրանց ատոմների միջուկների լիցքից: Պարբերական օրենքի ֆիզիկական իմաստը.

Քիմիական տարրերի հատկությունները պարբերաբար կրկնվում են, քանի որ վալենտային էլեկտրոնների կոնֆիգուրացիաները (արտաքին և նախավերջին մակարդակների էլեկտրոնների բաշխումը) պարբերաբար կրկնվում են։

Այսպիսով, նույն ենթախմբի քիմիական տարրերն ունեն վալենտային էլեկտրոնների նույն բաշխումը և, հետևաբար, նմանատիպ հատկություններ: Օրինակ, հինգերորդ խմբի քիմիական տարրերն ունեն հինգ վալենտային էլեկտրոն: Միաժամանակ քիմիական ատոմներումհիմնական ենթախմբերի տարրերը - բոլոր վալենտային էլեկտրոնները գտնվում են արտաքին մակարդակում. 2 ns n.p. ունի 1 զանգված (1,0073 ամու) և լիցք +1։ 3 որտեղ

- ժամանակաշրջանի համարը. Ատոմների մոտերկրորդական ենթախմբերի տարրեր յուրաքանչյուր մակարդակ: Ենթամակարդակների տեսակները նշվում են լատինական տառերով.Արտաքին մակարդակում կա ընդամենը 1 կամ 2 էլեկտրոն, մնացածը ներսում են ունի 1 զանգված (1,0073 ամու) և լիցք +1։ – 1)յուրաքանչյուր մակարդակ: Ենթամակարդակների տեսակները նշվում են լատինական տառերով. 3 - բոլոր վալենտային էլեկտրոնները գտնվում են արտաքին մակարդակում.-Նախաարտաքին մակարդակի ենթամակարդակ՝ ... ( ունի 1 զանգված (1,0073 ամու) և լիցք +1։ 2 որտեղ

- ժամանակաշրջանի համարը.Առաջադրանք 3.12.

Գրի՛ր թիվ 35 և 42 քիմիական տարրերի ատոմների կարճ էլեկտրոնային բանաձևեր, այնուհետև ըստ ալգորիթմի կազմի՛ր այդ ատոմներում էլեկտրոնների բաշխումը։ Համոզվեք, որ ձեր կանխատեսումն իրականանում է:

Վարժություններ 3-րդ գլխի համար

2. 1. Ձևակերպել «ժամանակաշրջան», «խումբ», «ենթախումբ» հասկացությունների սահմանումները: Ի՞նչ ընդհանուր բան ունեն այն քիմիական տարրերը, որոնք կազմում են՝ ա) ժամանակաշրջանը. բ) խումբ; գ) ենթախումբ.

3. Ի՞նչ են իզոտոպները: Ի՞նչ հատկություններ՝ ֆիզիկական կամ քիմիական, ունեն իզոտոպները նույն հատկությունները: Ինչո՞ւ։

4. Ձևակերպեք Դ.Ի. Մենդելեևի պարբերական օրենքը. Բացատրե՛ք դրա ֆիզիկական նշանակությունը և օրինակներով պատկերացրեք:

5. Որո՞նք են քիմիական տարրերի մետաղական հատկությունները: Ինչպե՞ս են դրանք փոխվում խմբի ներսում և որոշակի ժամանակահատվածում: Ինչո՞ւ։

6. Որո՞նք են քիմիական տարրերի ոչ մետաղական հատկությունները: Ինչպե՞ս են դրանք փոխվում խմբի ներսում և որոշակի ժամանակահատվածում: Ինչո՞ւ։

7. Գրի՛ր թիվ 43, 51, 38 քիմիական տարրերի կարճ էլեկտրոնային բանաձևեր։ Հաստատի՛ր քո ենթադրությունները՝ նկարագրելով այս տարրերի ատոմների կառուցվածքը՝ օգտագործելով վերը նշված ալգորիթմը։

Նշեք այս տարրերի հատկությունները: ենթամակարդակներ 2 4p 1;

բ) ...4 յուրաքանչյուր մակարդակ: Ենթամակարդակների տեսակները նշվում են լատինական տառերով. 1 5ենթամակարդակներ 2 ;

գ) ...3 յուրաքանչյուր մակարդակ: Ենթամակարդակների տեսակները նշվում են լատինական տառերով. 5 4s 1

որոշել համապատասխան քիմիական տարրերի դիրքը Դ.Ի.-ի պարբերական աղյուսակում. Անվանեք այս քիմիական տարրերը:

Հաստատեք ձեր ենթադրությունները՝ ըստ ալգորիթմի նկարագրելով այս քիմիական տարրերի ատոմների կառուցվածքը։ Նշեք այս քիմիական տարրերի հատկությունները: