Reação iodo-álcool etílico. Indicações para o uso de preparações de iodo

Por que as facas de frutas ficam pretas??!

Por que as facas de frutas ficam pretas?

Se você adicionar uma solução de sal de ferro a um suco de fruta (uma solução de sal de ferro pode ser facilmente obtida em casa mergulhando, por exemplo, um prego ou vários botões ou clipes de papel em sulfato de cobre por meia hora), o líquido escurecerá imediatamente . Obteremos uma solução de tinta fraca. Frutas contêm ácido tânico, que com sal de ferro forma tinta. Para fazer uma solução de sal de ferro em casa, mergulhe um prego na solução sulfato de cobre e espere dez minutos. Em seguida, escorra a solução esverdeada. A solução resultante de sulfato de ferro (FeSO 4) pode ser usada em reações.

O chá também contém ácido tânico. Uma solução de sal de ferro adicionada a uma solução fraca de chá mudará a cor do chá para preto. É por isso que não é recomendado preparar chá em bule de metal!

Reações químicas com sal de mesa

Às vezes, o sal de cozinha é especialmente iodado, ou seja, são adicionados iodetos de sódio ou potássio. Isso é feito porque o iodo faz parte de várias enzimas do corpo e, com sua deficiência, o trabalho se deteriora. glândula tireóide.

Soluções de sulfato de cobre com sal de cozinha ( Cor verde)

O aditivo é bastante fácil de detectar. Você precisa cozinhar a pasta de amido: dilua um quarto de colher de chá de amido em um copo água fria, aqueça até ferver, ferva por cinco minutos e deixe esfriar. A pasta é muito mais sensível ao iodo do que o amido seco. Em seguida, um terço de uma colher de chá de sal é dissolvido em uma colher de chá de água, algumas gotas de essência de vinagre (ou meia colher de chá de vinagre), meia colher de chá de água oxigenada e depois de dois ou três minutos - algumas gotas de pasta são adicionados à solução resultante. Se o sal tiver sido iodado, o peróxido de hidrogênio substituirá o iodo livre:

2I - + H 2 O 2 +2CH 3 COOH→ I 2 +2H 2 O+2CH 3 COO - ,

que vai colorir o amido Cor azul. (O experimento não funcionará se KClO 3 for usado em vez de KI para iodar o sal). Pode ser realizado experimente com sulfato de cobre e sal de cozinha. Nenhuma das reações acima ocorrerá aqui. Mas a reação é linda... Ao misturar vitríolo e sal, observe a formação de um lindo solução verde tetraclorocuprato de sódio Na 2

Experimentos divertidos com permanganato de potássio:

Dissolva alguns cristais de permanganato de potássio em água e espere um pouco. Você notará que a cor carmesim da solução (explicada pela presença de íons permanganato na solução) ficará gradualmente mais pálida e depois desaparecerá completamente, enquanto um revestimento marromóxido de manganês (IV):

4KMnO 4 +2H 2 O→ 4MnO 2 +4KOH+3O 2

Os pratos em que você conduziu o experimento podem ser facilmente limpos de depósitos com uma solução de ácido cítrico ou oxálico. Essas substâncias reduzem o manganês ao estado de oxidação +2 e o convertem em compostos complexos solúveis em água. Soluções de permanganato de potássio podem ser armazenadas em frascos escuros durante anos. Muitas pessoas acreditam que o permanganato de potássio é altamente solúvel em água. Na verdade, a solubilidade deste sal à temperatura ambiente (20 °C) é de apenas 6,4 g por 100 g de água. No entanto, a solução é tão intensamente colorida que parece concentrada.

Se você aquecer o permanganato de potássio a 200 0 C, o permanganato de potássio se transformará em manganato de potássio verde escuro (K 2 MnO 4). Ao mesmo tempo, destaca-se um grande número de oxigênio puro, que pode ser coletado e usado para outras reações químicas. A solução de permanganato de potássio deteriora-se (desintegra-se) especialmente rapidamente na presença de agentes redutores. Por exemplo, o agente redutor é o álcool etílico C 2 H 5 OH. Reação do permanganato de potássio com álcool vazamentos Da seguinte maneira:

2КMnO 4 +3C 2 H 5 OH→ 2KOH+2MnO 2 +3CH 3 CHO+2H 2 O.

Detergente de permanganato de potássio:

Para ficar caseiro " detergente“, você precisa misturar permanganato de potássio com ácido. Claro, não com todos. Alguns ácidos podem oxidar; em particular, se tomarmos ácido clorídrico, cloro tóxico será liberado dele:

2KMnO 4 +16HCl → 2MnCl 2 +5Cl 2 +2KCl+8H 2 O.

É assim que muitas vezes é obtido em laboratório. Portanto, para nossos propósitos é melhor usar diluído (cerca de 5 por cento) ácido sulfúrico. EM como último recurso pode ser substituído por ácido acético diluído - vinagre de mesa. Pegue aproximadamente 50 ml (um quarto de xícara) de solução ácida, adicione 1-2 g de permanganato de potássio (na ponta de uma faca) e misture bem com um palito de madeira. Em seguida, enxáguamos em água corrente e amarramos um pedaço de esponja de espuma na ponta. Com esta “pincel” espalhamos rápida mas cuidadosamente a mistura oxidante sobre a área contaminada da pia. Logo o líquido começará a mudar de cor para cereja escura e depois para marrom. Isso significa que a reação de oxidação está em pleno andamento. Alguns pontos precisam ser feitos aqui. Deve-se trabalhar com muito cuidado para que a mistura não entre em contato com as mãos e roupas; Seria bom usar um avental de oleado. E não hesite, pois a mistura oxidante é muito cáustica e com o tempo “come” até espuma de borracha. Após o uso, o “pincel” de espuma deve ser imerso em uma jarra com água previamente preparada, enxaguado e descartado. Durante essa limpeza da pia, pode aparecer Fedor, produzido por produtos de oxidação incompleta de contaminantes orgânicos na faiança e em si mesmo ácido acético, portanto a sala deve ser ventilada. Após 15-20 minutos, lave a mistura dourada com um jato de água. E embora a pia apareça de uma forma terrível - toda coberta de manchas marrons, não há necessidade de se preocupar: o produto da redução do permanganato de potássio - dióxido de manganês MnO 2 pode ser facilmente removido reduzindo o manganês insolúvel (IV) a um sal de manganês altamente solúvel em água.
Mas quando o permanganato de potássio reage com o ácido sulfúrico concentrado, forma-se óxido de manganês (VII) Mn 2 O 7 - um líquido oleoso verde escuro. Este é o único líquido condições normaisóxido metálico (fusão=5,9°C). É muito instável e explode facilmente com ligeiro aquecimento (temperatura=55°C) ou com choque. Mn 2 O 7 é um agente oxidante ainda mais forte que o KMnO 4. Muitos irão pegar fogo ao entrar em contato com ele. matéria orgânica, por exemplo álcool etílico. Aliás, essa é uma das formas de acender uma lamparina sem fósforos!

Experimentos divertidos com peróxido de hidrogênio

O peróxido de hidrogênio pode ser tanto um agente oxidante (esta propriedade é amplamente conhecida) quanto um agente redutor! Neste último caso, reage com substâncias oxidantes:
H 2 O 2 -2e → 2H + +O 2. O dióxido de manganês é exatamente essa substância. Reações semelhantes os químicos chamam isso de “decomposição redutiva do peróxido de hidrogênio”. Em vez de peróxido farmacêutico, você pode usar comprimidos de hidroperita - um composto de peróxido de hidrogênio com uréia da composição CO (NH 2) 2 H 2 O 2. Não é um composto químico porque não existem ligações químicas entre as moléculas de uréia e peróxido de hidrogênio; As moléculas de H 2 O 2 estão, por assim dizer, incluídas em longos canais estreitos em cristais de uréia e não pode sair de lá até que a substância seja dissolvida em água. Portanto, essas conexões são chamadas de conexões de canal de ativação. Um comprimido de hidroperita corresponde a 15 ml (colher de sopa) de solução de H 2 O 2 a 3%. Para obter uma solução de H 2 O 2 a 1%, tome dois comprimidos de hidroperita e 100 ml de água. Ao usar o dióxido de manganês como oxidante do peróxido de hidrogênio, você precisa conhecer uma sutileza. MnO 2 é um bom catalisador para a decomposição de H 2 O 2 em água e oxigênio:

2H 2 O 2 → 2H 2 O+O 2.

E se você simplesmente tratar a pia com uma solução de H 2 O 2, ela “ferverá” instantaneamente, liberando oxigênio, e um depósito marrom permanecerá, pois o catalisador não deve ser consumido durante a reação. Para evitar a decomposição catalítica do H 2 O 2, é necessário um ambiente ácido. O vinagre também funcionará aqui. Diluímos fortemente o peróxido farmacêutico com água, adicionamos um pouco de vinagre e limpamos a pia com esta mistura. Um verdadeiro milagre acontecerá: a superfície marrom suja brilhará com a brancura e ficará como nova. E o milagre aconteceu em total conformidade com a reação

MnO 2 +H 2 O 2 +2H + → Mn 2+ +2H 2 O+O 2.

Resta apenas lavar o sal de manganês altamente solúvel com um jato de água. Da mesma forma, você pode tentar limpar uma frigideira de alumínio suja: na presença de agentes oxidantes fortes, uma forte película protetora de óxido se forma na superfície desse metal, que o protegerá da dissolução em ácido. Mas não se deve limpar produtos esmaltados (panelas, banheiras) com este método: o ambiente ácido destrói lentamente o esmalte. Soluções aquosas também podem ser utilizadas para remover depósitos de MnO 2. ácidos orgânicos: oxálico, cítrico, tartárico, etc. Além disso, não há necessidade de acidificá-los especialmente - os próprios ácidos criam um ambiente bastante ácido em uma solução aquosa.

Experimentos divertidos

"Ouro" em um frasco

Claro que o ouro não é real, mas a experiência é linda! Para a reação química, precisamos de um sal de chumbo solúvel (acetato azul (CH 3 COO) 2 Pb é adequado - um sal formado pela dissolução de chumbo em ácido acético) e um sal de iodo (por exemplo, iodeto de potássio KI). O acetato de chumbo também pode ser obtido em casa mergulhando um pedaço de chumbo em ácido acético. O iodeto de potássio às vezes é usado para gravar placas de circuitos eletrônicos

Iodeto de potássio e ácido acético em chumbo - dois líquidos claros, Por aparência não é diferente da água.

Vamos começar a reação: adicione uma solução de acetato de chumbo a uma solução de iodeto de potássio. Ao combinar dois líquidos transparentes, observamos a formação de um precipitado amarelo dourado - iodeto de chumbo PbI 2 - espetacular! A reação prossegue da seguinte forma:

(CH 3 COO) 2 Pb+KI→ CH 3 COOK+PbI 2

Experiências divertidas com cola de escritório

A cola de papelaria nada mais é do que líquida ou nome químico"silicato de sódio" Na 2 SiO 3 Você também pode dizer - este é o sal de sódio do ácido silícico. Se você adicionar uma solução de ácido acético à cola de silicato, o ácido silícico insolúvel - óxido de silício hidratado - precipitará:

Na 2 SiO 3 + 2CH 3 COOH → 2CH 3 COONa + H 2 SiO 3 .

O precipitado resultante de H 2 SiO 3 pode ser seco no forno e diluído com uma solução diluída de tinta solúvel em água. Como resultado, a tinta irá assentar na superfície do óxido de silício e não poderá ser removida. Este fenômeno é chamado de adsorção (do latim ad - “on” e sorbeo - “absorb”)

Outra linda experiência divertida com vidro líquido. Precisaremos de sulfato de cobre CuSO 4, sulfato de níquel NiS0 4, cloreto de ferro FeCl 3. Vamos fazer um aquário químico. Em uma jarra de vidro alta com cola de silicato, diluídas ao meio com água, soluções aquosas diluídas de sulfato de níquel e cloreto férrico são despejadas simultaneamente de dois copos. “Algas” de silicato verde-amareladas crescem gradualmente no frasco, entrelaçando-se e descendo de cima para baixo. Agora vamos adicionar uma solução de sulfato de cobre ao frasco, gota a gota, e preencher o aquário com “estrelas do mar”. O crescimento das algas é resultado da cristalização de hidróxidos e silicatos de ferro, cobre e níquel, que se formam a partir de reações de troca.

Experimentos interessantes com iodo

Adicione algumas gotas de peróxido de hidrogênio H 2 O 2 à tintura de iodo e misture. Depois de algum tempo, um precipitado preto brilhante se separará da solução. Esse iodo cristalino- uma substância pouco solúvel em água. O iodo precipita mais rápido se a solução for ligeiramente aquecida água quente. O peróxido é necessário para oxidar o iodeto de potássio KI contido na tintura (é adicionado para aumentar a solubilidade do iodo). Outra capacidade do iodo de ser extraído da água por líquidos constituídos por moléculas apolares (petróleo, gasolina, etc.) também está associada à baixa solubilidade do iodo na água. Adicione algumas gotas a uma colher de chá de água óleo de girassol. Mexa e veja se o óleo e a água não se misturam. Se você colocar duas ou três gotas de tintura de iodo nele e agitá-lo vigorosamente, a camada de óleo ficará marrom escura e a camada de água ficará amarela pálida, ou seja, A maior parte do iodo irá para o óleo.

O iodo é uma substância muito cáustica. Para verificar isso, coloque algumas gotas de tintura de iodo sobre uma superfície metálica. Depois de algum tempo, o líquido ficará descolorido e uma mancha permanecerá na superfície do metal. O metal reagiu com o iodo para formar um sal, o iodeto. Um dos métodos de aplicação de inscrições em metal é baseado nesta propriedade do iodo.

Experiência divertida e colorida com amônia

Por "amônia" queremos dizer solução de água amônia (amônia). Na verdade, a amônia é um gás que, quando dissolvido em água, forma nova aula compostos químicos- "fundações". É com a base que iremos experimentar. Um experimento espetacular pode ser feito com uma solução de amônia ( amônia). A amônia forma um composto colorido com íons de cobre. Pegue bronze ou moeda de cobre Com revestimento escuro e preencha com amônia. Imediatamente ou após alguns minutos a solução ficará azul. Foi sob a influência do oxigênio atmosférico que o cobre formou um composto complexo - amônia:

2Cu+8NH 3 +3H 2 O+O 2 → 2(OH)

Experimentos divertidos: hidratação de cal

A hidratação com cal é reação química entre óxido de cálcio (CaO - cal viva) e água. Procede da seguinte forma:

A primeira coisa a fazer quando dano mecânico pele, é tratar a ferida antisséptico. O iodo tem função desinfetante, mas se usado incorretamente pode causar queimaduras. Sabendo como diluir o iodo, você pode prestar primeiros socorros a alguém ferido sem causar danos inadvertidamente. O analfabetismo médico é agravado por estereótipos ultrapassados ​​sobre o uso deste anti-séptico.

Para obter uma solução segura para o tratamento de feridas, você precisa saber como diluir o iodo.

Antes de iniciar o procedimento de diluição, leia o rótulo do frasco. Normalmente, a concentração de iodo não excede 5%. Mas mesmo uma porcentagem tão pequena de uma substância em uma solução alcoólica pode causar irritação. pele danificada, especialmente para crianças.

Como e com que diluir o iodo para tratamento de feridas?

• compre álcool isopropílico. É melhor não usar vodka;
• misture álcool e solução farmacêutica de iodo na proporção de 1:1 se o produto for necessário para tratar feridas de uma criança. Para o tratamento de adultos, é adequada uma solução com diluição 2:1 de iodo e álcool, respectivamente;
• Para a desinfecção da pele, recomenda-se uma solução alcoólica com concentração de 2%. É preparado da seguinte forma: até 1 colher de chá. Solução a 5% é adicionada 2,5 colheres de chá. álcool medicinal;
• iodo diluído em água é menos preferível de usar. Mas se decidir diluir a solução com água, use água destilada. Misturar ingrediente ativo necessário nas mesmas proporções que quando diluído em álcool.

Mesmo que a concentração de iodo seja reduzida, não lubrifique ferida aberta. A melhor opção- Este é o tratamento dos danos com anti-séptico nas bordas.

A pele lubrificada com iodo tem tendência a descamar e demora mais para cicatrizar, portanto, você não deve aplicar o produto generosamente ou com frequência nas bordas da ferida. Não se esqueça que queimaduras térmicas e congelamento não devem ser tratadas com iodo.

Contra-indicações ao uso de solução diluída:

• intolerância ao iodo;
• doenças inflamatórias pele.

As feridas devem ser tratadas com cautela durante a gravidez e a lactação. Recomenda-se consulta com um médico.

Por que é necessária uma solução alcoólica de iodo? Falaremos sobre isso neste artigo. Você também aprenderá como esse medicamento funciona, quais propriedades ele possui, o que contém e se apresenta alguma reação adversa.

Forma, descrição, composição e embalagem

Solução de álcool e iodo, cujas instruções estão incluídas em caixa de papelão, é um líquido marrom escuro. Este medicamento é comercializado em ampolas de 1 ml, bem como em frascos de vidro escuro.

Uma solução alcoólica de iodo a 5% contém iodeto de potássio na quantidade de 20 g, iodo - 50 g, além de água destilada e álcool etílico 96% na proporção de 1:1 (até um volume de 1000 ml).

efeito farmacológico

Como funciona uma solução alcoólica de iodo? O iodo elementar pode ter um efeito antimicrobiano pronunciado. Para tal droga (não grandes quantidades) é caracterizado por efeito irritante local, além de propriedades cauterizantes (em concentrações mais elevadas).

O efeito local do iodo é devido à sua capacidade de precipitar tecidos proteicos. Os agentes que separam esta substância elementar contribuem para efeito irritante. Quanto a eles, têm efeito irritante local apenas em altas concentrações.

Características da droga

O princípio do iodeto de potássio e do iodo elementar é o mesmo. Mas a maioria efeitos pronunciados Esses medicamentos afetam o funcionamento da glândula tireóide. Se houver falta deste elemento em corpo humano Os iodetos restauram a síntese prejudicada de hormônios (tireóide). Se o conteúdo desta substância for normal, eles reduzem a síntese dos hormônios tireoidianos e também reduzem a sensibilidade da glândula tireoide ao TSH hipofisário e bloqueiam sua secreção pela glândula pituitária.

Solução de álcool o iodo pode ter impacto direto no metabolismo, que se manifesta por processos intensificados de dissimilação. Com uma doença como a aterosclerose, esta droga provoca uma ligeira diminuição na concentração de beta lipoproteínas, bem como do colesterol no sangue. Além disso, aumenta a lipoproteinase e a atividade fibrinolítica do soro sanguíneo e diminui a taxa de sua coagulação.

Depois que o iodo se acumula nele, ajuda a amolecê-los e dissolvê-los completamente. Deve-se dizer também que grande quantidade desse elemento nos focos de tuberculose contribui para a intensificação dos processos inflamatórios nos mesmos.

A liberação pelas glândulas excretoras está diretamente relacionada à irritação dos tecidos glandulares e ao aumento da secreção. Tais propriedades do medicamento explicam seu efeito expectorante, bem como estimulação da lactação (em pequenas dosagens). Embora em grandes doses este medicamento possa, pelo contrário, contribuir para a supressão da lactação.

Farmacocinética

Como uma solução alcoólica de iodo afeta o corpo humano? O uso deste produto (aplicado na pele ou mucosas) pode causar queimaduras (com grandes quantidades do medicamento e exposição prolongada).

Depois de aplicar o medicamento nas mucosas ou na pele, cerca de 30% medicamento convertido em iodetos, bem como em iodo ativo.

A solução alcoólica de iodo é apenas parcialmente absorvida. A parte absorvida da droga penetra em órgãos e tecidos e é então absorvida seletivamente pela glândula tireóide. É secretado pelos rins, glândulas sudoríparas, glândulas mamárias e também pelos intestinos.

Indicações para o uso de preparações de iodo

Para que finalidade pode ser usada uma solução alcoólica de iodo? O uso deste remédio é indicado para o tratamento externo de lesões cutâneas infecciosas e inflamatórias (por exemplo, lesões, feridas), bem como para mialgia.

Relativo uso local do referido medicamento, é prescrito para feridas, rinite atrófica, amigdalite crônica, otite média purulenta, queimaduras infectadas, tróficas e úlceras varicosas, produtos químicos frescos e queimaduras térmicas 1º e 2º graus.

É possível tomar uma solução alcoólica de iodo por via oral? As instruções indicam que tal uso do medicamento é possível, mas apenas para o tratamento da aterosclerose e da sífilis terciária.

Contra-indicações de uso

Quais pacientes não devem receber prescrição de solução alcoólica de iodo (2%, 5%, 1%)? De acordo com avaliações de especialistas, este medicamento proibido de usar hipersensibilidade pessoa ao iodo.

Quanto à administração oral do medicamento, não é prescrito para tuberculose pulmonar, nefrose, nefrite, adenoma (incluindo glândula tireoide), acne, furunculose, piodermite crônica, urticária e diátese hemorrágica.

Além disso, a solução alcoólica de iodo (1%, 5%, 2%) não deve ser usada por mulheres grávidas e em infância até cinco anos.

Instruções de uso

Como devo usar solução alcoólica de iodo a 5%? Quando usado externamente, é impregnado com Cotonete ou um tampão e, em seguida, trate brevemente as áreas danificadas da pele. Se for necessário cauterizar uma ferida existente, o tratamento com iodo deve ser realizado por mais de 5 a 10 segundos (segure o algodão até que a pele forme levemente).

Dosagem para administração oral Este medicamento só deve ser prescrito por um médico. A quantidade e a frequência de uso do medicamento são selecionadas de acordo com individualmente e dependem das indicações, bem como da idade do paciente.

Não devemos esquecer que muitas vezes uma solução alcoólica de iodo é usada topicamente. Eles lavam as lacunas e o espaço supratonsilar. Para isso, realize 4 a 5 procedimentos com intervalos de 2 a 3 dias.

Para irrigar a nasofaringe, o medicamento é usado 2 a 3 vezes por semana durante 2 a 3 meses. Para instilar o medicamento no ouvido, bem como para enxaguá-lo, usa-se iodo por 3-4 semanas.

Deve-se dizer também que este medicamento é muito popular na prática cirúrgica. Também é usado para queimaduras. Guardanapos de gaze são embebidos na solução e então (conforme necessário) aplicados na superfície afetada.

Efeitos colaterais

Como qualquer medicamento, a solução de iodo também pode causar efeitos colaterais. Seu tipo e gravidade dependem da finalidade para a qual o medicamento foi utilizado.

Quando usado externamente, os pacientes podem sentir irritação na pele. Com o tratamento prolongado da pele em grandes superfícies, muitas vezes se desenvolve iodismo (seus sintomas são salivação, rinite, acne, urticária, lacrimejamento e edema de Quincke).

Ao tomar o medicamento por via oral, nervosismo, pele Reações alérgicas, diarreia (em pessoas com mais de 40 anos), taquicardia, suor excessivo e distúrbios do sono.

Compatibilidade com outras ferramentas

Farmaceuticamente, a solução de iodo é incompatível com soluções de amônia, óleos essenciais e mercúrio sedimentar branco (neste último caso forma-se uma mistura explosiva).

Deve-se notar também que o ambiente ácido ou alcalino, o pus no sangue e a presença de gordura enfraquecem significativamente a atividade anti-séptica do iodo.

Este medicamento é capaz de reduzir os efeitos bócio e hipotireoidismo dos medicamentos de lítio.

Preço e avaliações do medicamento

Agora você sabe o que é uma solução alcoólica de iodo. Não é necessária receita médica no momento da compra. Você pode comprar este medicamento por 50-60 rublos.

Quanto às críticas, existem muitas sobre a preparação de iodo. Uma solução alcoólica deste elemento é encontrada em quase todos armário de remédios para casa. Na maioria das vezes, as pessoas o usam para feridas e queimaduras, bem como para um efeito de aquecimento. Além disso, este medicamento é frequentemente usado para processamento local dor de garganta. Para isso, uma solução de iodo na quantidade de algumas gotas é diluída em um copo de água e, em seguida, as lacunas são enxaguadas com ela.

Quanto à administração oral, esta prática é muito rara. Os especialistas não recomendam tomar iodo por via oral sem consultar o seu médico.