Йод этиловый спирт реакция. Показания к применению препаратов йода

Почему чернеют фруктовые ножи ?!

Почему чернеют фруктовые ножи

Если добавить к какому-нибудь фруктовому соку раствор соли железа (раствор соли железа можно легко получить в домашних условиях, если в медный купорос опустить на полчаса, например, гвоздь или несколько кнопок, скрепок), то жидкость сразу потемнеет. Мы получим раствор слабых чернил. Фрукты содержат дубильную кислоту , которая с солью железа образует чернила. Для того чтобы получить раствор соли железа дома, опустите гвоздь в раствор медного купороса и подождите минут десять. Потом слейте зеленоватый раствор. Полученный раствор сульфата железа (FeSO 4) можно использовать в реакциях.

Чай тоже содержит дубильную кислоту. Раствор соли железа, добавленный в слабый раствор чая, изменить окраску чая на чёрную. Именно по этому не рекомендуется заваривать чай в металлическом чайнике!

Химические реакции с поваренной солью

Иногда поваренную соль специально йодируют, т. е. добавляют к ней иодиды натрия или калия. Делается это потому, что йод входит в состав различных ферментов в организме, и при его недостатке ухудшается работа щитовидной железы.

Растворы медного купороса с поваренной солью (зелёного цвета)

Обнаружить добавку достаточно просто. Нужно сварить крахмальный клейстер: четверть чайной ложки крахмала развести в стакане холодной воды, нагреть до кипения, кипятить пять минут и охладить. Клейстер значительно более чувствителен к йоду, чем сухой крахмал. Далее треть чайной ложки соли растворяют в чайной ложке воды, в полученный раствор добавляют несколько капель уксусной эссенции (или половину чайной ложки уксуса), половину чайной ложки перекиси водорода и через две-три минуты - несколько капель клейстера. Если соль была йодирована, то перекись водорода вытеснит свободный иод:

2I - + Н 2 О 2 +2СН 3 СООН→ I 2 +2Н 2 О+2СН 3 СОО - ,

который окрасит крахмал в синий цвет. (Опыт не получится, если для иодирования соли использовали KClO 3 вместо KI). Можно провести опыт с медным купоросом и поваренной солью . Здесь не будет происходить ни одна из вышеперечисленных реакций. Но реакция красивая... При смешивании купороса и соли наблюдайте образование красивого зелёного раствора тетрахлорокупрата натрия Na 2

Занимательные опыты с марганцовкой:

Растворите в воде несколько кристалликов перманганата калия и подождите некоторое время. Вы заметите, что малиновая окраска раствора (объясняемая наличием перманганат-ионов в растворе) постепенно станет более бледной, а затем и совсем исчезнет, на стенках же сосуда образуется коричневый налёт оксида марганца (IV):

4КMnО 4 +2Н 2 О→ 4MnO 2 +4КОН+3О 2

Посуду, в которой вы проводили опыт, легко очистить от налёта раствором лимонной или щавелевой кислоты. Эти вещества восстанавливают марганец до степени окисления +2 и переводят его в растворимые в воде комплексные соединения. В тёмных склянках растворы перманганата калия могут сохраняться годами. Многие считают, что перманганат калия хорошо растворим в воде. На самом деле растворимость этой соли при комнатной температуре (20 °С) составляет всего 6,4 г на 100 г воды. Однако раствор имеет настолько интенсивную окраску, что кажется концентрированным.

Если нагреть марганцовку до 200 0 C, то перманганат калия превратится в тёмно-зелёный манганат калия (К 2 MnO 4). При этом выделяется большое количество чистого кислорода, который можно собрать и использовать для других химических реакций. Особенно быстро раствор марганцовки портится (распадается) в присутствии восстановителей. Например, восстановителем является этиловый спирт C 2 H 5 OH. Реакция марганцовки со спиртом протекает следующим образом:

2КMnO 4 +3C 2 H 5 OH→ 2KOH+2MnO 2 +3CH 3 CHO+2H 2 O.

Моющее средство из марганцовки:

Для того чтобы получить самодельное «моющее средство», надо смешать марганцовку с кислотой. Конечно, не со всякой. Некоторые кислоты могут сами окисляться; в частности, если взять соляную кислоту, из неё выделится ядовитый хлор:

2КMnO 4 +16HCl→ 2MnCl 2 +5Cl 2 +2KCl+8Н 2 О.

Так его часто и получают в лабораторных условиях. Поэтому для наших целей лучше использовать разбавленную (примерно 5-процентную) серную кислоту. В крайнем случае её можно заменить разбавленной уксусной кислотой - столовым уксусом. Возьмём примерно 50 мл (четверть стакана) раствора кислоты, добавим 1-2 г перманганата калия (на кончике ножа) и тщательно перемешаем деревянной палочкой. Затем промоем её под струёй воды и привяжем к концу кусок поролоновой губки. Вот этой «кисточкой» быстро, но аккуратно размажем окислительную смесь по загрязнённому участку раковины. Вскоре жидкость начнёт менять цвет на тёмно-вишнёвый, а затем - на коричневый. Значит, реакция окисления пошла полным ходом. Здесь необходимо сделать несколько замечаний. Работать надо очень осторожно, чтобы смесь не попала на руки и одежду; хорошо бы надеть клеёнчатый фартук. И не следует медлить, так как окислительная смесь очень едкая и со временем «съедает» даже поролон. После использования поролоновую «кисть» нужно погрузить в заранее приготовленную банку с водой, промыть и выбросить. Во время подобной очистки раковины может появиться неприятный запах, издаваемый продуктами неполного окисления органических загрязнений на фаянсе и самой уксусной кислоты, поэтому помещение должно проветриваться. Минут через 15-20 смоем побуревшую смесь струёй воды. И хотя раковина предстанет в ужасном виде - вся в бурых пятнах, волноваться не стоит: продукт восстановления перманганата калия - диоксид марганца MnO 2 легко удалить, восстановив нерастворимый марганец (IV) до хорошо растворимой в воде соли марганца.
А вот когда перманганат калия взаимодействует с концентрированной серной кислотой , образуется оксид марганца (VII) Mn 2 О 7 - маслянистая тёмно-зелёная жидкость. Это единственный жидкий при нормальных условиях оксид металла (tпл=5,9°С). Он очень неустойчив и легко взрывается при незначительном нагревании (tразл=55°С) или при сотрясении. Mn 2 О 7 является ещё более сильным окислителем, чем КMnO 4 . При контакте с ним воспламеняются многие органические вещества, например этиловый спирт. Это, кстати, один из способов зажечь спиртовку, не имея спичек!

Занимательные опыты с перекисью водорода

Пероксид водорода может быть как окислителем (это его свойство широко известно), так и восстановителем! В последнем случае он реагирует с веществами-окислителями:
Н 2 О 2 -2е→ 2Н + +О 2 . Диоксид марганца как раз и является таким веществом. Подобные реакции химики называют «восстановительным распадом пероксида водорода». Вместо аптечной перекиси можно использовать таблетки гидроперита - соединения пероксида водорода с мочевиной состава CO(NH 2) 2 Н 2 О 2 . Это не химическое соединение, поскольку между молекулами мочевины и пероксида водорода нет химических связей; молекулы Н 2 О 2 как бы включены в длинные узкие каналы в кристаллах мочевины и не могут выйти оттуда, пока вещество не растворят в воде. Поэтому такие соединения называют канальными соединениями включения. Одна таблетка гидроперита соответствует 15 мл (столовой ложке) 3-процентного раствора Н 2 О 2 . Для получения 1-процентного раствора Н 2 О 2 берут две таблетки гидроперита и 100 мл воды. Используя диоксид марганца в качестве окислителя пероксида водорода, нужно знать одну тонкость. MnO 2 - хороший катализатор реакции разложения Н 2 О 2 на воду и кислород:

2Н 2 О 2 → 2Н 2 О+О 2 .

И если просто обработать раковину раствором Н 2 О 2 , то он мгновенно «вскипит», выделяя кислород, а бурый налёт так и останется, ведь катализатор в ходе реакции и не должен расходоваться. Чтобы избежать каталитического разложения Н 2 О 2 , нужна кислая среда. Здесь тоже подойдёт уксус. Сильно разбавим водой аптечную перекись, добавим немного уксуса и этой смесью протрём раковину. Произойдёт настоящее чудо: грязно-бурая поверхность засверкает белизной и станет как новая. А чудо случилось в полном соответствии с реакцией

MnO 2 +Н 2 О 2 +2Н + → Mn 2+ +2Н 2 О+О 2 .

Остаётся только смыть хорошо растворимую соль марганца струёй воды. Таким же способом можно попробовать почистить загрязнённую алюминиевую сковороду: в присутствии сильных окислителей на поверхности этого металла образуется прочная защитная плёнка оксида, которая предохранит его от растворения в кислоте. А вот чистить подобным методом эмалированные изделия (кастрюли, ванны) не стоит: кислая среда медленно разрушает эмаль. Для снятия налёта MnO 2 можно использовать также водные растворы органических кислот: щавелевой, лимонной, винной и др. Причём специально подкислять их не понадобится - кислоты сами создают в водном растворе достаточно кислую среду.

Занимательные опыты

"Золото" в колбе

Конечно, золото - не настоящее, но опыт красивый! Для Химической реакции нам потребуется растворимая соль свинца (подойдёт уксуснокислый синец (CH 3 COO) 2 Pb- соль образованная растворение свинца в уксусной кислоте) и соль йода (например, йодид калия KI). Уксуснокислый свинец можно получить и в домашних условиях, опустив кусочек свинца в уксусную кислоту. Йодид калия иногда используют для травления электронных плат

Йодид калия и уксуснокислый в свинец - две прозрачные жидкости, по внешнему виду не отличаются от воды.

Начнём реакцию: к раствору йодида калия прилейте раствор уксуснокислого свинца. Соединяя две прозрачные жидкости наблюдаем образование золотисто-жёлтого осадка - йодида свинца PbI 2 , - эффектно! Реакция протекает следующим образом:

(CH 3 COO) 2 Pb+KI→ CH 3 COOK+PbI 2

Занимательные опыты с канцелярским клеем

Канцелярский клей - это не что иное, как жидкое с текло или его химическое название "силикат натрия" Na 2 SiO 3 Можно сказать также - это соль натрия кремниевой кислоты. Если добавить к силикатному клею раствор уксусной кислоты, в осадок выпадет нерастворимая кремниевая кислота - гидратированный оксид кремния:

Na 2 SiO 3 +2СН 3 СООН→ 2CH 3 COONa+H 2 SiO 3 .

Полученный осадок H 2 SiO 3 можно высушить в духовке и развести разбавленным раствором водорастворимых чернил. В результате чернила осядут на поверхности оксида кремния, и смыть их не удастся. Такое явление называется адсорбцией (от лат. ad - «на» и sorbeo - «поглощаю»)

Ещё один красивый занимательный опыт с жидким стеклом . Нам понадобятся медный купорос CuSO 4 , сульфат никеля NiS0 4 , хлорид железа FeCl 3 . Сделаем химический аквариум. В высокую стеклянную банку с силикатным клеем, разбавленным пополам водой, одновременно из двух стаканов выливают разбавленные водные растворы сульфата никеля и хлорида железа. В банке постепенно вырастают силикатные "водоросли" жёлто-зелёного цвета, которые, переплетаясь, опускаются сверху вниз. Теперь добавим в банку по каплям раствор медного купороса, заселим аквариум "морскими звёздами". Рост водорослей - это результат кристаллизации гидроксидов и силикатов железа, меди и никеля, которые образуются в результате обменных реакций.

Занимательные опыты с йодом

Добавим к йодной настойке несколько капель перекиси водорода H 2 O 2 и перемешаем. Через некоторое время из раствора выделится чёрный поблёскивающий осадок. Это кристаллический йод - плохо растворимое в воде вещество. Иод выпадает быстрее, если раствор немного подогреть горячей водой. Перекись нужна для того, чтобы окислить содержащийся в настойке иодид калия KI (его добавляют, с целью увеличить растворимость иода). С плохой растворимостью иода в воде связана и другая его способность - экстрагироваться из воды жидкостями, состоящими из неполярных молекул (маслом, бензином и т.д.). В чайную ложку воды добавим несколько капель подсолнечного масла. Перемешаем и увидим, что масло с водой не смешивается. Если теперь туда капнуть две-три капли йодной настойки и сильно встряхнуть, то слой масла приобретёт тёмно-коричневую окраску, а слой воды - бледно-жёлтую, т.е. большая часть йода перейдёт в масло.

Йод - весьма едкое вещество. Чтобы убедиться в этом, несколько капель йодной настойки поместим на металлическую поверхность. Через некоторое время жидкость обесцветится, а на поверхности металла останется пятно. Металл прореагировал с иодом с образованием соли - йодида. На этом свойстве иода основан один из способов нанесения надписей на металл.

Цветной занимательный опыт с аммиаком

Под веществом "аммиак" мы подразумеваем водный раствор аммиака (нашатырный спирт). На самом же деле - аммиак - это газ, при растворении в воде который образует новый класс химических соединений - "основания". Именно с основанием мы и будем экспериментировать. Эффектный опыт можно проделать с раствором аммиака (нашатырным спиртом). Аммиак образует с ионами меди окрашенное соединение. Возьмите бронзовую или медную монету с тёмным налётом и залейте её нашатырным спиртом. Сразу или через несколько минут раствор окрасится в синий цвет. Это под действием кислорода воздуха медь образовала комплексное соединение - аммиакат:

2Cu+8NH 3 +3Н 2 О+О 2 → 2(OH)

Занимательные опыты: гашение извести

Гашение извести - это химическая реакция между оксидом кальция (СaO - негашеная известь) и водой. Она протекает следующим образом:

Первое, что стоит сделать при механическом повреждении кожи, – это обработать рану антисептическим средством. Йод справляется с обеззараживающей функцией, но при неправильном применении может вызвать ожог. Зная, как разбавить йод, вы сможете оказать первую помощь поранившемуся, не причинив по незнанию вред. Медицинскую неграмотность усугубляют устаревшие стереотипы о применении этого антисептика.

Чтобы получить безопасный раствор для обработки ран, нужно знать, как разбавить йод.

Перед началом процедуры разбавления раствора прочтите этикету на пузырьке. Обычно концентрация йода не превышает 5 процентов. Но даже столь маленький процент вещества в спиртовом растворе может вызвать раздражение поврежденной кожи, особенно детской.

Как и чем разбавить йод для обработки раны?

• купите медицинский спирт . Водку лучше не использовать;
• смешайте спирт и аптечный раствор йода в соотношении 1:1, если средство необходимо для обработки ран ребенку. Для лечения взрослых подойдет раствор с разведением йода и спирта 2:1 соответственно;
• для дезинфекции кожи рекомендуется спиртовой раствор с концентрацией 2%. Готовится он следующим образом: к 1 ч. л. 5%-ного средства добавляется 2, 5 ч. л. медицинского спирта;
• разбавленный водой йод менее предпочтителен для использования. Но если вы решили разбавить раствор водой, то используйте дистиллированную. Смешивать активный компонент необходимо в тех же соотношениях, что и при разбавлении спиртом.

Даже при уменьшении концентрации йода ни в коем случае не смазывайте открытую рану. Оптимальный вариант – это обработка повреждения антисептиком по краям.

Смазанная йодом кожа склонна к шелушению и дольше заживает, поэтому не стоит обильно и часто наносить средство на края раны. Не забывайте, что нельзя обрабатывать йодом термические ожоги и обморожения.

Противопоказания к применению разбавленного раствора:

• непереносимость йода;
• воспалительные заболевания кожи.

С осторожностью стоит обрабатывать раны при беременности и лактации. Рекомендуется консультация врача.

Для чего необходим спиртовой раствор йода? Об этом мы поведаем в представленной статье. Также вы узнаете о том, как действует этот медикамент, какими свойствами он обладает, что входит в его состав и есть ли у него побочные реакции.

Форма, описание, состав и упаковка

Раствор йода спиртовой, инструкция которого вложена в картонную коробку, представляет собой жидкость темно-коричневого цвета. В продажу такой препарат поступает в ампулах по 1 мл, а также во флаконах из темного стекла.

Раствор йода спиртовой 5%-й содержит в себе калия йодид в количестве 20 г, йод - 50 г, а также дистиллированную воду и этиловый 96%-й спирт в соотношении 1:1 (до объема в 1000 мл).

Фармакологическое действие

Как действует спиртовой раствор йода? Элементарный йод способен оказывать выраженный противомикробный эффект. Для такого препарата (в небольших количествах) характерно местнораздражающее действие, а также прижигающие свойства (в более высоких концентрациях).

Местное действие йода обусловлено его способностью осаждать белковые ткани. Средства, которые отщепляют это элементарное вещество, способствуют менее выраженному раздражающему действию. Что касается то они оказывают местнораздражающий эффект только при высоких концентрациях.

Особенности препарата

Принцип калия йодида и элементарного йода одинаков. Но наиболее выраженные эффекты такие препараты оказывают на работу щитовидной железы. При нехватке данного элемента в человеческом организме йодиды восстанавливают нарушенный синтез гормонов (тиреоидных). Если же содержание этого вещества в норме, то они снижают синтез тиреоидных гормонов, а также уменьшают чувствительность щитовидки к ТТГ гипофиза и блокируют его секрецию гипофизом.

Спиртовой раствор йода может оказывать прямое воздействие на обмен веществ, которое проявляется усиленными процессами диссимиляции. При таком заболевании, как атеросклероз, данный препарат вызывает небольшое снижение концентрации бета-липопротеидов, а также холестерина в крови. Помимо этого он увеличивает липопротеиназную и фибринолитическую активность сыворотки крови и замедляет скорость ее свертывания.

После накопления йода в он способствует их смягчению и полному рассасыванию. Нельзя не сказать и о том, что большое количество этого элемента в туберкулезных очагах способствует усилению в них воспалительных процессов.

Выделение экскреторными железами непосредственным образом связано с раздражением железистых тканей и усилением их секреции. Такие свойства медикамента объясняют его отхаркивающее воздействие, а также стимуляцию лактации (в небольших дозировках). Хотя в больших дозах данный препарат может, наоборот, способствовать угнетению лактации.

Фармакокинетика

Как влияет на организм человека раствор йода спиртовой? Применение этого средства (нанесение на кожу или слизистые оболочки) может вызывать ожоги (при больших количествах препарата и продолжительном воздействии).

После нанесения медикамента на слизистые или кожу около 30 % лекарственного средства преобразуется в йодиды, а также в активный йод.

Спиртовой раствор йода всасывается лишь частично. Абсорбированная часть препарата проникает в органы и ткани, а затем селективно поглощается щитовидкой. Выделяется он посредством почек, потовых, молочных желез, а также при помощи кишечника.

Показания к применению препаратов йода

С какой целью может быть использован раствор йода спиртовой? Применение этого средства показано для наружной обработки инфекционно-воспалительных поражений кожи (например, при травмах, ранах), а также при миалгии.

Что касается местного использования упомянутого препарата, то он назначается при ранах, рините атрофическом, тонзиллите хроническом, отите гнойном, ожогах инфицированных, трофических и варикозных язвах, свежих химических и термических ожогах 1-й и 2-й степени.

Можно ли принимать внутрь раствор йода спиртовой? Инструкция сообщает, что такое использование препарата возможно, но лишь для лечения атеросклероза и третичного сифилиса.

Противопоказания к применению

Каким пациентам нельзя назначать раствор йода спиртовой (2%-й, 5%-й, 1%-й)? Согласно отзывам специалистов, данный медикамент запрещается использовать при повышенной чувствительности человека к йоду.

Что касается перорального приема препарата, то его не назначают при туберкулезе легких, нефрозах, нефритах, аденоме (в том числе щитовидной железы), угревой сыпи, фурункулезе, хронической пиодермии, крапивнице и геморрагическом диатезе.

Также раствор йода спиртовой (1%-й, 5%-й, 2%-й) не следует применять беременным женщинам и в детском возрасте до пяти лет.

Инструкция по применению

Как следует использовать раствор йода спиртовой 5%-й? При наружном применении им пропитывают ватную палочку или тампон, а затем недолго обрабатывают поврежденные кожные участки. Если необходимо прижечь имеющуюся ранку, то обработку йодом необходимо осуществлять более чем 5-10 секунд (держать ватку до легкого пощипывания кожи).

Дозировку для перорального применения этого медикамента должен определять только доктор. Количество и частота приема лекарственного средства подбираются в индивидуальном порядке и зависят от показаний, а также возраста больного.

Не следует забывать и том, что довольно часто спиртовой раствор йода используют местно. Им промывают лакуны и супратонзиллярное пространство. Для этого осуществляют 4-5 процедур с перерывами в 2-3 дня.

С целью орошения носоглотки медикамент используют 2-3 раза в неделю на протяжении 2-3 месяцев. Для закапывания препарата в ухо, а также его промывания йод применяют в течение 3-4 недель.

Нельзя не сказать и о том, что данный медикамент очень популярен в хирургической практике. Также его используют при ожогах. В растворе вымачивают марлевые салфетки, а затем (по мере необходимости) накладывают их на пораженную поверхность.

Побочные эффекты

Как и любой медикамент, раствор йода также может вызывать побочные эффекты. Их вид и степень выраженности зависят от того, с какой целью был использован препарат.

При наружном применении у пациентов может наблюдаться раздражение кожи. При длительной обработке кожи на обширных поверхностях нередко развивается йодизм (его симптомы - слюнотечение, ринит, угревая сыпь, крапивница, слезотечение и отек Квинке).

При приеме медикамента внутрь могут проявляться нервозность, кожные аллергические реакции, диарея (у лиц старше 40 лет), тахикардия, повышенная потливость и нарушения сна.

Совместимость с другими средствами

Фармацевтически раствор йода несовместим с растворами аммиака, эфирными маслами и белой осадочной ртутью (в последнем случае образуется взрывчатая смесь).

Также следует отметить, что кислая или щелочная среда, гной в крови и присутствие жира заметно ослабляют антисептическую активность йода.

Данный медикамент способен уменьшать струмогенное и гипотиреоидное влияние препаратов лития.

Цена и отзывы о препарате

Теперь вам известно, что представляет собой спиртовой раствор йода. Рецепт врача при его покупке не требуется. Приобрести этот медикамент можно за 50-60 рублей.

Что касается отзывов, то о препарате йода их существует великое множество. Спиртовой раствор этого элемента имеется практически в каждой домашней аптечке. Чаще всего люди используют его при ранах и ожогах, а также для согревающего эффекта. Помимо этого данный медикамент нередко применяют для местной обработки воспаленного горла. С этой целью раствор йода в количестве нескольких капель разбавляют стаканом воды, а затем полощут им лакуны.

Что касается приема внутрь, то такая практика встречается очень редко. Специалисты не рекомендуют принимать йод перорально без консультации с врачом.